高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了2014高三必修化学同步训练，希望大家喜欢。

1.(2014•四川理综化学卷，T5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过和电子数目为2NA

D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误;1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH-离子数目为10-13NA，B错误;氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气(标准状况)气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误;5NH4NO3  2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。

2.(2014•上海单科化学卷，T16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A.被氧化的砒霜为1.98 mg           B.分解产生的氢气为0.672 mL

C.和砒霜反应的锌为3.90 mg        D.转移的电子总数为6×10-3NA

【答案】C

【解析】A、根据题目提供的信息“砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)”，可知As元素的化合价变化情况是 ，即在该反应中As2O3作氧化剂(被还原)，A错误;B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误;C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As元素的物质的量相等， mol，则  =  mol，根据As元素的化合价变化情况是 ，可知 mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是 mol，而Zn在此反应中的化合价变化情况是 ，故参加反应Zn的物质的量是 = mol，则 =3.90 mg，C正确;D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。

3.(2014•上海单科化学卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2 、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项 A B C D

n(CO2)(mol) 2 3 4 5

n(沉淀)(mol) 1 2 3 3

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。

A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2= CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。

4.(2014•全国大纲版理综化学卷，T7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

【答案】D

【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有

2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2(1mol Fe2+和2mol I—)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误;B、2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中含溶质(K2SO4)的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误;C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误;D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。

5.(2014•江苏单科化学卷，T6)设NA为阿伏伽德罗常 数的值。下列说法正确的是

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

【答案】A

【解析】根据氧原子守恒，1.6g氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA，A正确;丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B错误;标准状况下苯为液体，C错误;过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2mol，D错误。

6.(2014•广东理综化学卷，T10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6nA个C-H键

B.18gH2O含有10nA个质 子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

【答案】B

【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为 ，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误;B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确;C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误;D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。

7.(2014•安徽理综化学卷，T27)(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是                  、                      。反应设备不能用玻璃材质的原因是                (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的          溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：                                                   。

(3)第④步分离采用的方法是                                  ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                           。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为                  mol(用含有w、n的代数式表示)。

【答案】(14分)

(1)反应物  溶剂   SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O   NaHCO3

(2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF

(3)过滤  冷凝

(4)

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了2014高三必修化学同步训练，供大家参考。