大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的14年高三必修化学同步训练题，希望对大家有帮助。

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸

d.加入品红溶液  e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g•L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(15分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2 O)

(2)过滤

(3)d

(4)a、e

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

(6)① 0.16  ②偏低

【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)

(2)要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤;

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误;b易发生倒吸，错误;c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用;用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e正确。

(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(6)根据反应方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。

11.(2014•江苏单科化学卷，T18)(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和          。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中abcd的代数关系式为                  。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的14年高三必修化学同步训练题，希望大家喜欢。