高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了高三2014年必修化学同步训练题，希望大家喜欢。

9、(2014•上海单科化学卷，T四)(本题共12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3  [Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____________ __。(选填编号)

a.减压        b.增加NH3的浓度      c.升温        d.及时移走产物

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________

25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)

__________________________________ ________________________________________

26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。   其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。   CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。

【答案】(本题共12分)

23.bc

24.2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3   (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3

25.①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

26.C>N>O>H; ;NH3和PH3的稳定性

27.   CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

【解析】23.a.减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢;b.增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快;c.升温，化学反应速率加快; d.及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。

24.铜液中的氨水(碱性)能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3;

25.由化学方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3   [Cu(NH3)3CO]Ac ”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。

26.铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H;氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是 ;比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。

27.根据题目中的信息“CS 2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式( )可以写出CS2的电子式( );因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大(分子间作用力就越强)，熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了高三2014年必修化学同步训练题，供大家参考。