高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2014年化学高三必修同步训练题，希望对大家有帮助。

[化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构

(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

33.(1)3

(2)sp3　<

(3)O、H

(4)12　M3C60

[解析] (1)由图(a)可知，1号C与另外3个碳原子形成3个σ键。( 2)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109°28′，图(a)中1号C采取sp2杂化，碳原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H可与H2O中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12×14=3，位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中M原子的个数为12;该晶胞中含有C60的个数为8×18+6×12=4，因此该晶胞的化学式为M3C60。

37. [2014•新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3;物质结构与性质](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题;

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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