大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的2014年化学高三必修同步训练，希望对大家有帮助。

37.(1)N

(2)sp3　H2O2、N2H4

(3)HNO2、HNO3　H2SO3

(4)+1

(5)SO2-4　共价键和配位键　H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3;O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu+。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO2-4，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

25. [2014•安徽卷] Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第_ _______族;S的基态原子核外有________个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能 离子半径 熔点 酸性

Si____S O2-____Na+ NaCl____Si H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶 液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________________________________ _____________________________。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的2014年化学高三必修同步训练，希望大家喜欢。