高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了2014年高三化学必修同步练习题，希望大家喜欢。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1，c(CrO2-4)为________mol•L-1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

28.(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

(2)碱　酚酞(或甲基红)

(3)(c1V1-c2V2)×103×17w×100%

(4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解　2.8×10-3

(6)+3　2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O　温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

[解析] (1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl参与两个反应：氨测定过程中反应为NH3+HCl===NH4Cl，残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管;根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(CrO2-4)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3得X的化学式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合价规则判断钴的化合价;制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了2014年高三化学必修同步练习题，供大家参考。