大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的14高三化学必修同步练习，希望对大家有帮助。

10.A　[解析] 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确;0～3 s内，v(NO2)=(1.0 mol/L-0.4 mol/L)÷3 s=0.2 mol•L-1•s-1，B项错误;加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误;达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。

31. [2014•广东卷] 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①14CaSO4(s)+CO(g) 14CaS(s)+CO2(g)

ΔH1=-47.3 kJ•mol-1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH2=+210.5 kJ•mol-1

③CO(g) 12C(s)+12CO2(g)　ΔH3=-86.2 kJ•mol-1

(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g) +C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

a.________;      b.________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

31.(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3

(2)a.放热反应， lg K随T增大而减小;吸热反应， lg K随T增大而增大　b.焓变越大，lgK随T的变化程度越大

(3)99%

(4)Ca(ClO)2(或KClO3、KMnO4等氧化性物质)

(5)CaS+2O2=====一定条件CaSO4

[解析] (1)将给定的三个热化学方程式按照①×4+②+③×2相加可得目标方程式，故ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。

(2)反应①为放热反应，由图可看出，随着温度的升高，放热反应的平衡常数的对数在减小，故曲线Ⅰ表示反应③，曲线Ⅱ表示反应②。

(3)设开始时c(CO)=a，转化的c(CO)=x，则a-x=8.0×10-5 mol•L-1。根据方程式可知，生成的c(CO2)= x，平衡常数K=c(CO2)c(CO)=xa-x=x8.0×10-5 mol•L-1 。由图示可知，在900 ℃时，lg K=2，K=100，则x=8.0×10-3 mol•L-1，故CO的转化率=8.0×10-38.0×10-3+8.0×10-5×100%≈99%。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的14高三化学必修同步练习，希望大家喜欢。