【注意】“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。

2.压强的影响:对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强，反应速率增大，反之减小;

【注意】①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。②若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。

3.温度对反应速率的影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小;

【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。

4.催化剂对反应速率的影响:同等倍数的增大或减小反应速率。

【注意】惰性气体对反应速率的影响

(1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率;

(2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。

三、化学反应速率有关图像分析

1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。

2、注意曲线的走向与斜率。

【典型例题】

例题1、反应4NH3 + 5O2       4NO + 6H2O ,在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为            ( )

A.v(O2) = 0.01mol/(L•s)    B.v(NO) = 0.08mol/(L•s)

C.v(H2O) = 0.003mol/(L•s)    D.v(NH3) = 0.002mol/(L•s)

解析：

例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,且V(B) = 3V(A) ,3V(C) = 2V(B) ,V(C) = 2V(A) ,则此反应可表示为               ( ) A.A +B = C  B.2A + 2B = 3C  C.3A + B = 2C  D.A +3B = 2C

解析：

例题3、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s),则该反应需在什么温度下进行       ( )

A.30℃   B.40℃   C.50℃   D.60℃

解析：

*例题4、对于可逆反应A(g) + 2B(g)      2C(g) (正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是 ( )

A.增大压强,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数

B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小, v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数

C.升高温度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数

D.扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同