化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题，希望你喜欢。

1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键(　　)

(2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ•mol-1  (　　)

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ???催化剂500 ℃、30 MPa           2NH3(g)

ΔH=-38.6 kJ•mo l-1   (　　)(2010•浙江理综，12A、B)

(3)化学反应必然伴随着能量的变化  (　　)(2009•上海，5D)

(4)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热(　　)(2008•四川，7D)

2.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)+H2(g)   ?2HI(g)+9.48 kJ

(ⅱ)I2(s)+H2(g)?   2HI(g)-26.48 kJ

下列判断正确的是 (　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)    ΔH=-2 878 kJ•mol-1

②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)    ΔH=-2 658 kJ•mol-1

③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)    ΔH=-1 746 kJ•mol-1

④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)    ΔH=-1 526 kJ•mol-1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A.ΔH=-2 878 kJ•mol-1      B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1

C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1    D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1

4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是   ( 　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1              H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2

有关上述反应的叙述正确的是 (　　)

A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量

6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)  (　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)    ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO    ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)

7.化学反应N2+3H2???高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是               (　　)

A.N2(g)+3H2(g)?   2NH3(l)   ΔH=2(a-b-c) kJ•mol-1

B.N2(g)+3H2(g)?   2NH3(g)   ΔH=2(b-a) kJ•mol-1

C.12N2(g)+32H2(g)  ?NH3(l)   ΔH=(b+c-a) kJ•mol-1

D.12N2(g)+32H2(g) ?  NH3(g)   ΔH=(a+b) kJ•mol-1

第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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