【摘要】回望高三复习历程，小编不得不说其中的第一轮复习极其重要，它将涵盖所有的知识点，是我们对所学知识查缺补漏的最好机会，也可以说是全面复习的唯一机会，下面是“高中化学氧化还原反应解题指导”欢迎大家参考!

高中化学氧化还原反应解题指导

本节考点：氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性和还原性强弱的比较

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是(   )

A.I->Fe2+>Cl->SO2       B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2       D.SO2>I->Fe2+>Cl-

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2，则下列反应不能发生的是(  )

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+   B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O           D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S(含常识性知识)，还原性：Na对应的简单离子的还原性：F----2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+

3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

还         原        性         渐        弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+

氧         化        性         渐        强

4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

5.同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3+>Fe2+)，但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如S2->S>SO2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。

6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。

三、氧化还原反应的本质及应用

氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。

例6.据反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化产物可能是___________。

例7.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )

A.0.033mol/L    B.0.1mol/L    C.0.2mol/L    D.0.3mol/L

总结：以上就是“高中化学氧化还原反应解题指导”的全部内容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!

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