【摘要】高一高二的同学忙着准备期中考试的时候，高三的同学们正在进行紧张的高考前地理论复习，下面是精品学习网准备的“高考化学一轮复习：化学键典型例题评析”欢迎大家点击参考!

高考化学化学键典型例题评析

微粒间通过不同类型的化学键结合在一起，这些作用力影响到物质的物理和化学性质。因此，了解化学键的相关知识是极为重要的，同时，要学会运用这些知识解决实际问题。下面通过对例题的解析与点评，希望同学们领悟其中的内涵。

例1. 下列叙述中正确的是( )

A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键

B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C. 氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成

D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

解析：离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误。构成离子键必须有阴阳离子，但阴阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电的原子团(如 )，选项B错误。 与NaOH反应的方程式为： ，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，选项C错误。离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。

答案D

评析：解答此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法，能举出一个反例则说明命题错误。

例2. 下列物质的分子中各原子的最外层均达到8电子结构的是( )

A. B. C. D.

解析：首先可排除选项C和D，因 和 均为离子化合物，不存在分子。 的分子中P原子最外层有5个电子，再结合5个Cl，P原子有10个电子，Cl原子为8电子结构，也不符合题意。 分子中P、Cl原子都达到8电子结构。

答案A

评析：本题很多同学容易误选C、D，原因是没有注意到题干中“分子”二字。

例3. 下列说法正确的是( )

A. 与 反应的过程中，同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成

B. 1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为3mol

C. 的沸点高于 的沸点，是由于H—O共价键强于H—S共价键

D. 离子化合物中一定含有金属元素

解析：根据化学方程式 可知，反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成，选项A正确。 微粒中有4对共用电子对，1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为4mol，选项B错误。分子沸点的高低与化学键的强弱无关，事实上， 的沸点高于 的沸点是由于 分子间的氢键(分子之间的一种相互作用力)引起的，选项C错误。 属于离子化合物，但它是由非金属元素组成的，选项D错误。

答案A

评析：本题从不同层面考查了化学键知识，涉及到化学反应的本质、共价键数目的确定、共价型物质的熔沸点等，具有较强的综合性，值得同学们品味和反思。本题容易出错之处在于化学反应中化学键的断裂和生成情况的判断。

例4. 写出 、 的电子式。

解析： 是离子化合物，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，各种原子要达到稳定结构，Cl与O之间要形成1对共价键，且得到Na原子失去的电子，故其电子式为 。S、O原子最外层均为6个电子，C原子最外层为4个电子，S、O原子分别与C原子形成共价双键，从而都达到8电子结构，故其电子式为 。

答案：

评析：电子式的书写首先要分清是共价化合物还是离子化合物。书写时一定要按照书写规则进行，特别要注意原子的排列和原子与离子的电子数目。

例5. 在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_________;由两种元素组成的共价化合物有________________(不要求写出氯的氧化物)。

解析：离子化合物是由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属与典型非金属相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。

答案：NaH、 、 、 ; 、 、

评析：离子键形成的条件是原子间得失电子形成阴、阳离子，电子得失常发生于金属元素原子和非金属元素原子之间。共价键形成的条件是原子间形成共用电子对，共用电子对常存在于非金属元素的原子之间。根据是否有活泼金属元素参与可判断形成化合物的类型。本题出错之处在于容易忽略 、 、 。

总结：以上就是“高考化学一轮复习：化学键典型例题评析”的全部内容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!

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