海洋是人类还未完全开发的重要资源，以下是第二章开发海水中的化学资源知识点，请大家认真阅读。

1.海水利用：

海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)

海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：

电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途 制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)

漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑ 3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;

化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲) 溴的特性：易挥发

碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)

Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;

Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律;

6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)

氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。 反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧

具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化 氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应 (特征)(实质) (实质)(特征)

(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)

氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物) 还原剂强弱：还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物) 7.电离方程式：

①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。 ②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐) 弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)

④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

(多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。)

⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。 ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写

(凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。

第二章 拓展知识点 P181

1.Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2(H2SO3)、HBr、 HI 2.氧还反应有关规律：

①电子守恒规律; ②性质强弱规律;③价态转化规律;④反应先后规律; 3.氧化性或还原性强弱比较：

①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+

第二章开发海水中的化学资源知识点的内容就分享到这里，希望对大家提高成绩有一定的帮助。

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