精品学习网高中频道整理了2016高三化学期中必背的知识点，希望大家能牢记这些知识点!

一、几个常见的热点问题

1.阿伏加德罗常数：

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

(3)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅(1 mol Si含2 mol Si-Si键)及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

(4)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等)。

(5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(6)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

(7)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积(如1mol/L Na2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

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