当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。

(2)硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的△H 0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时，v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol•L-1，则0～10min内的平均反应速率v(SO2)= ，该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= 。

29.(14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为 ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为 。

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li—e-=Li+，则正极反应式为 。

(3)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用

(用必要的离子方程式和文字进行解释)。

30.(16分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2 O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：

(1)操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、

。

(2)试剂a最好选用 (供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3);其作用是 。

(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 (填序号)。

(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是 。

(5)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。 。

仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【选做部分】

31.(8分)【化学—化学与技术】

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。

(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是

。

(2)工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。

(3)沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是

。

(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。

32.(8分)【化学—物质结构与性质】

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。

(2)写出铜的基态原子核外电子排布式 。

(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。

(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。

33.(8分)【化学—有机化学基础】

普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

回答以下问题：

(1)化合物Ⅳ的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 (填名称)。

(2)化合物Ⅱ(HOCH2CH2C1)与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。

(3)化合物I→化合物III的反应类型是 。

(4)普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为H2N COOH。已知H2N COOH的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同分异构体的结构简式是 。

34.(8分)【生物一生物技术实践】

某自来水可能受到生活污水的污染(国家饮用水标准规定每升饮用水中大肠杆菌不超过3个)，可用伊红美蓝培养基检测自来水中大肠杆菌的数量。在此培养基上，大肠杆菌菌落呈深紫色。

(1)配制伊红美蓝培养基时，除蛋白胨、乳糖、伊红、美蓝等原料外，还需要 。在这些成分中，能为大肠杆菌提供氮源的是 。

(2)培养基最常用的灭菌方法是 。灭菌和消毒的区别在于灭菌杀死了全部的 。

(3)在下图的系列稀释操作中，依次将lmL液体移入下一个盛有 mL蒸馏水的试管中。稀释的目的是 。

(4)过程a所用的接种方法为 。通过培养，各培养皿中的紫色菌落所示，则自来水样本中大肠杆菌超标 万倍。

35.(8分)【生物一现代生物科技专题】

我省有大量的盐碱地，科学家利用耐盐碱植物中的耐盐基因，培育出了耐盐水稻新品系。下图是培育过程简图，请回答：

(1)目的基因的获取需要 酶，阶段I的核心是 。

(2)为保证耐盐基因的正常转录，b上耐盐基因的两端应含有 ，将b导入c常用 法。

(3)对耐盐基因转录和表达产物的检测分别采用 、 技术。

(4)阶段Ⅱ的核心过程是 ，由耐盐水稻细胞培育成了耐盐水稻植株，说明植物细胞具有 。

36.(8分)(物理一物理3—3)

(1)(3分)以下说法正确的是

A.当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大

B.某固体物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则该物质的分子体积为

C.液晶既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点

D.自然界发生的一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生

(2)(5分)内壁光滑的导热汽缸竖直浸人在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为1.0×l05pa，体积为2.0×10-3m3的理想气体，现在活塞上缓慢倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半。求

①求气缸内气体的压强;

②若封闭气体的内能仅与温度有关，在上述过程中外界对气体做功145J，封闭气体吸收还是放出热量?热量是多少?

37.(8分)(物理一物理3—4)

(1)(3分)所示，沿x轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法中正确的是

A.图示时刻质点b的加速度正在减小

B.从图示时刻开始，经过0.01s,质点a通过的路程为20cm

C.若此波遇到另一列波并发生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz

D.若该波传播中遇到宽约4m的障碍物，能发生明显的衍射现象

(2)(5分)某种透明物质制成的直角三棱镜ABC，折射率为n，角A等于30°。一细束光线在纸面内从O点射入棱镜，所示，当入射角为α时，发现刚好无光线从AC面射出，光线垂直于BC面射出。求：

①透明物质的折射率n。

②光线的入射角α。(结果可以用α的三角函数表示)

38.(8分)(物理—物理3—5)

(1)(3分)一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个 光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3，普朗克常量为h，真空中的光速为c。下列说法正确的是

A.核反应方程是;

B.聚变反应中的质量亏损

C.辐射出的 光子的能量

D. 光子的波长

(2)(5分)所示，水平光滑地面上依次放置着质量m=0.08kg的10块完全相同长直木板。一质量M=1.0kg大小可忽略的小铜块以初速度v0=6.0m/s从长木板左侧滑上木板，当铜块滑离第一块木板时，速度大小为v1=4.0m/s。铜块最终停在第二块木板上。(g=10m/s2，结果保留两位有效数字)求：

①第一块木板的最终速度;

②铜块的最终速度。

理科综合(化学部分)参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。)

9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C 15.D

试卷中有关方程式评分的总体说明：

离子方程式写成化学方程式、方程式不配平、物质化学式写错均不得分;有特殊条件的不写条件扣1分;方程式连接符号中把等号写成箭头或可逆号均不扣分，但写成“-”不得分;漏写气体或沉淀符号不扣分;电子(e-)或离子漏写或错写电荷符号，方程式不得分。

28.(12分)

(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(1)=Cu2+(aq)+2H2O(1) △H=-319.68kJ•mol-1(2分)

(△H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分;△H不标单位不扣分;不带负号、数值出错不得分)(2分)

(2)<(2分) >(2分) (写成汉字不得分)

(3)0.16mol•L-1•min-1(2分)(不带单位、单位写错均不得分)

80L•mol-1(2分)(不带单位不扣分，单位写错不得分)

29.(14分)

(1)①(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)②③(2分)

(2分)(不写条件得1分)

(2)正(2分) (2分)

(3)氯化铝溶于水，Al3+发生水解： ，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2+污染。(2分)(把握三个要点：Al3+水解的离子议程式;生成胶体;吸附。缺一个要点扣1分。)

30.(16分)

(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(2分)(只答搅拌也得分) 引流(2分)

(2)空气(2分) 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分)

(3)bd(2分)

(4)取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+。(2分)(三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分)

(5)FeO(1分)取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色;最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。(3分)(要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分)

选 做 部 分

31.(8分)【化学——化学与技术】

(1)防止催化剂“中毒”(2分)

(2)400~500℃(1分) 10~30Mpa(1分)

(3)N2和H2(1分) 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用(或提高原料的利用率)(2分)

(4)氨催化氧化法(或氨氧化法)(1分)

32.(8分)【化学——物质结构与性质】

(1)金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。(2分)

(2)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

(3)CuCl(1分)

(4)sp3(1分) 离子键(1分) 配位键(1分)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

(1)C9H10NO2Cl(1分) 氯原子(1分) 酯基(1分)

(2)

或写成： (2分)

(3)酯化反应或取代反应(1分)

(4)O2N CH3(2分)

理科综合(生物部分)试题

1—5CBADB 6—8AAC

26.(除特殊说明外每空1分，共15分)