28.(15分)请根据如下流程和提示回答问题。

提示：① 2Cu+ Cu+Cu2+;②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(1)滤液A中铁元素的存在形式为 (填写离子符号)，原因是 (书写相应化学方程式即可)，检验试剂是 。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨。

①由滤液C生成金属E至少经过 步反应，其中属于分解反应的有 个。

②用于焊接钢轨的化学反应方程式为 。

(3)固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为 。

29. (13分)氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用。

⑴实验室制取氨气的化学方程式为 。

⑵根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应也可生成氨气。

已知：①2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H1=2akJ•mol-1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=-92.4kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1

则a= 。

⑶N2+3H2 2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。关于此平衡状态的说法正确的是 。

①该反应的K=c(N2)•c3(H2)/c2(NH3) ②2υ正(H2)=3υ逆(NH3) ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化 ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂

⑷在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。

结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ(NH3)= 。反应到平衡时N2的转化率为 。

30.(14分)二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

(1)实验室可由多种途径制取SO2。

途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;

途径II：铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理，你的理由是 (答出一点就可)。

(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

装置B、C、D的作用分别是：

B ;

C ;

D 。

(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。

【选做部分】

31.(8分)[化学——化学与技术]硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

(1)第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。

(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在 条件下。

(3)尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。