X Y Z

W

右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离

子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用

途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置___ _▲_________。

(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为________▲_______。

(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为______ ▲ _。

(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器__▲__(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。

(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式________________▲____________________。

关于该电池的下列说法，正确的是__▲____

A.工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质

NASICON由电极b流向电极a

B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C.传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

27.开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ▲ ;

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ▲ tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：

▲ 。

(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ▲ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ▲ 。

(3)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列说法中正确的是 ▲ 。

A.为了防止Hg2+水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。

B.当c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C.HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+ + C1ˉ

D.当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2