【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“高三化学必修一第一单元教案：物质的分类”，供大家参考!

本文题目：高三化学必修一第一单元教案：物质的分类

第二章化学物质及其变化

第一节 物质的分类(第二课时)

分散系及其分类

一、教学目标

【知识目标】

1.了解分散系的含义和分类;

2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质;

【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别;

【道德情感目标】通过对胶体的本质特征的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。

二、重点与难点

【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别

【难点】胶体的性质及应用

三、教学方法与过程:

探究式教学[思考与交流]

1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后，有什么区别?

2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是，是什么物质分散到什么物质里的?

[归纳与整理]

1.分散系及其分类

⑴分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流]

按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。

[归纳与整理]

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质 分 散 剂 实 例

气 气 空气

液 气 云、雾

固 气 烟灰尘

气 液 泡沫

液 液 牛奶、酒精的水溶液

固 液 糖水、油漆

气 固 泡沫塑料

液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)

固 固 有色玻璃、合金

[思考与交流]

1.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

2.不同的分散系有什么区别?

[实验与探究]

1.取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理]

1.当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3.三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

外观 均一、透明、

稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、

不稳定

分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm

组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体

能否透

过滤纸 能 能 不能

典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水

[思考与交流]

1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗?

2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识?

[归纳与整理]

胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。

胶体的性质具有丁达尔效应

[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流]

随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢?

[阅读与拓展]

纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结]

1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类

2.分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液

外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定

分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm

组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体

能否透过滤纸 能 能 不能

典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水

3.胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4.纳米技术与胶体

四:课堂达标:

1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液

C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶(胶体粒子带负电荷)

2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )

A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定

4. 观察丁达尔现象的正确方法是 ( )

A.观察者视线与入射胶体内一束光平行

B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动

C.胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜

7.在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 ;

KNO3晶体中含有少量食盐 。

参考答案：1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.过滤 结晶

五、课下作业作业：P29 5、7

六、教学与反思：

文章来源

物质的分类(第二课时)

作者：佚名 教案来源：网络 点击数： 107

物质的分类(第二课时)

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第二章化学物质及其变化

第一节 物质的分类(第二课时)

分散系及其分类

一、教学目标

【知识目标】

1.了解分散系的含义和分类;

2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质;

【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别;

【道德情感目标】通过对胶体的本质特征的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。

二、重点与难点

【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别

【难点】胶体的性质及应用

三、教学方法与过程:

探究式教学[思考与交流]

1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后，有什么区别?

2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是，是什么物质分散到什么物质里的?

[归纳与整理]

1.分散系及其分类

⑴分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流]

按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。

[归纳与整理]

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质 分 散 剂 实 例

气 气 空气

液 气 云、雾

固 气 烟灰尘

气 液 泡沫

液 液 牛奶、酒精的水溶液

固 液 糖水、油漆

气 固 泡沫塑料

液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)

固 固 有色玻璃、合金

[思考与交流]

1.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

2.不同的分散系有什么区别?

[实验与探究]

1.取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理]

1.当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3.三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

外观 均一、透明、

稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、

不稳定

分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm

组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体

能否透

过滤纸 能 能 不能

典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水

[思考与交流]

1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗?

2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识?

[归纳与整理]

胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。

胶体的性质具有丁达尔效应

[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流]

随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢?

[阅读与拓展]

纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结]

1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类

2.分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液

外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定

分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm

组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体

能否透过滤纸 能 能 不能

典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水

3.胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4.纳米技术与胶体

四:课堂达标:

1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液

C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶(胶体粒子带负电荷)

2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )

A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定

4. 观察丁达尔现象的正确方法是 ( )

A.观察者视线与入射胶体内一束光平行

B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动

C.胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜

7.在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 ;

KNO3晶体中含有少量食盐 。

参考答案：1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.过滤 结晶

五、课下作业作业：P29 5、7

六、教学与反思：

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