三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3

2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2

2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S + SO2= 3S + 3H2O

5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。