知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们的性质可对比如下：

名　 称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗　 名 纯碱、苏打 小苏打

颜色状态 白色粉末 白色细小晶体

溶 解 性 易溶 易溶(比碳酸钠小)

热稳定性 稳定,受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反应

与CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应

与Ca(OH)2的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互转化

说明：

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

观察外观 白色粉末 细小白色晶体

加几滴水 加水结块变成晶体,放热 加水部分溶解,感受不到热量变化

加10 mL水,用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色

原因(可查资料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论 加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象 发生反应的化学方程式 结论

Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解

NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分解

3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化.

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体,化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O.

总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O.

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生气体,

化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O.

由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸.

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀.利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.

6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液.

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质.

8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会析出白色晶体NaHCO3.其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小.

9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同.例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.书写化学方程式或离子方程式时应特别注意.