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2016-09-06
5、铁与盐酸反应:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中:
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备:
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化:
1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN检验Fe3+的存在:离子方程式:
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)
4)印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章:
硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)
(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅单质与NaOH溶液反应:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物:
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
(3)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
氯
(一)氯气
(1)氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯气性质:
A、金属和氯气的反应:
(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu + Cl2
CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
(2)氯气和金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl
(3)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H2 + Cl2 2HCl
(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):H2+F2=2HF
标签:高一化学方程式
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