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高一寒假化学：非金属及其化合物填空题解析一

19.解析：(1)HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H-C≡N。(2)KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN-+H2O===HCN+OH-。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误;一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2，D项错误。(4)根据氢原子守恒，c=1;根据N原子守恒，2e+d=a，根据C原子守恒，d+f=a，则可知f=2e，e∶f=1∶2;若d=e=1，根据O原子守恒，2c+b=d+3f+c，代入数值，则b=6。

答案：(1)H-C≡N

(2)CN-+H2O===HCN+OH-

(3)CD

(4)B　6

20.解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO+4e-+8H+===4ClO2↑+2H2O。(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性;将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则>1。

答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2H2O-4e-===O2↑+4H+　4ClO+4e-+8H+===4ClO2↑+2H2O

(4)2∶5

(5)强氧化性　强氧化性　化合反应　>1

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