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2014-01-31
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高一寒假化学:非金属及其化合物填空题解析二
21.解析:(1)浓硫酸有强氧化性,与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,反应中硫元素化合价由+6价降低到+4价,硫酸表现了氧化性,同时,硫酸有一部分化合价未改变,表现出了酸性,浓硫酸吸收了反应生成的水,使反应中有大量白色固体出现,表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性,在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸,会产生有刺激性气味的气体,且产生疏松多孔的黑色物质,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,反应的方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑,实验(1)生成的SO2污染环境,且硫酸的利用率低;实验(3)增加了成本,经济效益低。
答案:(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ACE
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A
(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CDEF
(5)制备CuSO4时产生的SO2污染环境,且硫酸的利用率低 原料成本高,经济效益低
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标签:高一化学寒假作业
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