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高一寒假化学：金属及其化合物选择题解析三

9.解析：根据反应：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm

88　　　　　　　　　　 56

m(CO2)　 　 　 　 　 　14 g

解得：m(CO2)=22 g

2CO+O22CO2

56　　32　　88

14 g　8 g 　 22 g

若CO完全反应，则m(CO)∶m(O2)=14∶(26-14)=7∶6;

若O2完全反应，则m(CO)∶m(O2)=(26-8)∶8=9∶4。

故C项正确。

答案：C

10.解析：分析题给反应， Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误;每当生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L;反应中 ―→，N2是还原产物，C选项错误;据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N2，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L，D选项错误。

答案：B

11.解析：据反应方程式：Na2O+H2O===2NaOH①

Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑②

可知①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。

答案：C

12.解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。

答案：D

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