化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。精品学习网为大家推荐了寒假高一化学试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一.选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是(       )

A.在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。

B.如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。

C.如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。

D.为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。

2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是(       )

A.电解质    B.弱酸盐    C.强碱盐    D.碱性氧化物

3.下列事实与胶体性质无关的是(       )

A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。

C.一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。

D.万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。

4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是(      )

A. K+、Na+、SO42-、Cl-            B. K+、Na+、SO32-、S2-

C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-          D. HCO3-、Na+、K+、OH-

5. 下列说法正确的是(      )

A.经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。

B.如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。

C.一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。

6.M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是(        )

A.+2      B.+3      C.+4      D.+6

7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2x2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

③2B- + Z2 = B2 + 2Z-

由此推断，下列说法中错误的是(     )

A.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可进行

B.还原性由强到弱顺序是A2+>B->Z->X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+

D. Z元素在①③反应中均被氧化

8.下列离子方程式错误的是(      )

A.硫酸与氯化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

B.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

C.钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

9 .用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(       )

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 。

B.11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等。

C.2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA　。

D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA 。

10.将足量二氧化锰与40mL10mol/LHCl充分反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸充分反应产生的氯气相比(        )

A.前者产生的氯气较多     B.一样多

C.后者产生的氯气较多     D.无法比较

11.将5mL、0.8mol/L的AgN03溶液与lOmL、0.3mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中离子浓度最大的是(       )

A.Ag+    B.NO3-    C.C1一     D.Ba2+

12.下列说法不正确的是(       )

A.Na2CO3的热稳定性比NaHC03大。

B.NaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。

C.Na2C03和NaHC03二者既可以与盐酸反应，又可以与NaOH反应。

D.在CaCl2溶液中加入NaHC03无白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。

13.有关同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是(      )

A.①②③④      B.②③④      c.③④      D.③

14.Na2CO3和NaHC03混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为95.6g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为(      )

△

A.83.2%    B.16.8%    C.87.2%    D.95.6%

15.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH(热)= 2K2S + K2SO3 + 3H2O

该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：(      )

A.质量比为2∶3        B.物质的量之比为1∶3

C.质量比为1∶2        D.物质的量之比为2∶1

16.实验中需要2mol·L-1的Na2C03溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为(      )

A.1000mL，201.4g   B.950mL，201.4g    C.500mL，286g D.1000mL，212g

Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二.填空题(本大题含3个小题，共23分)

17.(8分)工业上生产漂白粉的化学方程式为          ，漂白粉的有效成分是          。工业上使用漂白粉时，往往在溶液中同时加入少量的盐酸，以增强其漂白效果，发生反应的离子方程式为              。家庭中使用漂白粉时，不加盐酸也可漂白，但需在空气中放置一段时间，发生反应的化学方程式为                 。保存漂白粉时应注意：          。

18. (4分)请利用“双线桥”法标出下列反应电子转移的方向和数目：

5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

反应中，被还原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_________。

19.(11分)现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中有一种为浅黄色固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

①B+H2O+CO2→A        ②D+H2O→C+O2↑

③A+C→B+H2O             ④E+O2→D

(1)判断A、B、C、D、E各是什么物质，分别用化学式表示为

A ____________    B ____________    C ____________

D ____________    E ____________

(2)写出下列过程的离子反应方程式

①   _______________________________________;

②   ________________________________________;

③   _________________________________________;

实验探究题(本大题含2个小题，共21分)

20.(9分)(1)配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量。然后再往烧杯中加适量水并用玻璃棒搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至室温后，再沿玻璃棒转移到________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用________定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用。

(2)在(1)实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______2mol/L(填大于、等于或小于)

(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______2mol/L(填大于、等于或小于)

(4)将正确配制好的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na+个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，其浓度为_________，所含Na+个数为__________

21.(12分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

(2)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]中的b～c部分，以求达到同样的目的。

试回答：

①若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为        。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是         检查的简单方法是                  。

②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：

③欲用[II]或[III]代替[I]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?(填“是”或“否”)[II]是否可行           ;[III]是否可行

四.计算题(本大题含1个小题，共8分)

22. (8分)将70g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。

(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式;

(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。

(3) 在标准状况下，产生的O2与多少升空气中氧气物质的量相等?(空气中O2的体积分数按1/5计算)

寒假高一化学试卷参考答案

一.选择题(每小题3分，共48分)

题号	l	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	D	B	B	A	D	D	C
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	C	B	C	C	A	C	D

二.填空题(本大题含3个小题，共32分)

17.(8分)2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20  (2分) Ca(ClO)2  (1分)  ClO-+H+=HClO (2分)  Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03↓+2HClO (2分)   密封保存，置于避光阴凉干燥处。(1分)

18.(4分)

双线桥法略(2分，错一处不得分)

3∶5  (2分)

(11分) (1)A.NaHCO3   B.Na2CO3   C.NaOH   D.Na2O2   E.Na2O  (每空1分)

(2)①  CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-  ②  2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2

③  HCO3- + OH- = CO32- + H2O   (每空2分)

实验探究题(本大题含2个小题，共21分)

(9分) (1) 40.0  500ml容量瓶  胶头滴管   (2)大于  (3)小于  (4) 2mol/L  1.204×1022  0.02mol/L   1.204×1022 (每空均1分)

21.(12分)(1)Mn02+4HCl(浓) = MnCl2 + C12↑ + 2H20  (2分)

(2)①饱和的食盐水   装置的气密性不好   将装置连接好并将活塞K关闭后，从c向b中注入水，直到c中的液面高于b中的液面后停止加水，等一段时间后液面差没有变化，则说明装置气密性良好，否则，气密性不好。  【其他合理答案均给分】(每空2分)

②多余的气体可以将b中的液体压回到c中去，b中能够暂时存放多余的气体，从而使多余的气体不至于逸散到空气中  (2分)   ③  是   否   (每空1分)

四.计算题(本大题含1个小题，共8分)

22.(8分) 解：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ;

Na2O + H2O = 2NaOH   (每个方程式1分)

(2)由化学反应方程式可知二者生成的NaOH物质的量分别为Na2O和Na2O2

物质的量的2倍，生成的O2物质的量为Na2O2物质的量的0.5倍，

×100%=50%

∴

〔2 n(Na2O2)+2 n(Na2O)〕×40 g.mol-1

70g +98g – 0.5n(Na2O2)×32 g.mol-1

又 ∵ 78g.mol-1 × n(Na2O2)+62g.mol-1 × n(Na2O)=70 g

故解方程得：n(Na2O2)=0.5mol     n(Na2O)=0.5mol    (各2分)

(3)由(2)可算出生成O2的物质的量为0.25mol ，在标准状况下的体积为：  0.25mol×22.4 mol.L-1 =5.6L   则空气的体积为：5.6L×5=28L   (2分)

答：略。

精品小编为大家提供的寒假高一化学试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

高一化学寒假作业试卷（有答案）

高一年级上学期寒假作业试题(含答案)