18.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )。

A.2mol氖气中含有2NA 个原子

B.24g Mg失去NA个电子形成Mg2+

C.标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子

D.22.4LCO2含有 2NA个氧原子

19.下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol•L-1的是(   )

A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液

B.将1LHCl溶于1 L水

C.将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mo l•L-1硫酸混合

D.将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

20.下列有关实验操作叙述正确的是(   )

A.NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量

B.蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶

D.分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

21.某无色溶液进行如下操作，结论正确的是(   )

操作 现象 结论

A 滴加稀盐酸 有气泡产生 原溶液中有CO32-

B 滴加盐酸酸化的

BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Ag+

或SO42-

C 用洁净铂丝蘸取溶液

进行灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、

无K+

D 滴加稀NaOH溶液，将湿

润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

22.V L含有(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L-1 ;SO42-浓度为bmol•L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(   )

A.(b-2a) mol•L-1                  B.(b-2a) /2mol•L-1

C.(2b-a)mol•L-1                  D.(2b-a)/2 mol•L-1

二、填空题(共56分)

23.(4分)选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

题号 混合物 方法

( 1) 海水中提取饮用水 __________

(2) 提取碘水中的碘 __________

(3) 分离MnO2和NaCl固体混合物 溶解、      、洗涤______

24.(12分)现有H 、C、O、Na  四种元素，按要求完成下列各小题。

(1)写出Na+的结构示意图____________________。

(2)已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。

(3)A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。

①酸性氧化物 → 盐：_______________________________

②属于氧化还原反应：_______________________________

(4)任写一种含上述三种元素的非电解质________________;(填名称)

上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸(盐酸)过多，相应的化学方程式为____________________________________________。

25.(10分)

(1)已知AR2-电子数为18，则R的中子数为____________。

(2)在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a的式子表示);若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

(3)含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。

26.(10分)有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液;

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生;

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成;

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

(1)肯定存在的是                           ;

(2)肯定不存在的是__________________________;

(3)不能确定是否存在的是                。请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)                       。

(4)写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________________________________________________ 。

27.(14分)下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体          克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度             (填偏大、偏小或无影响)。

(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______;步骤A通常称为          ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____   (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度         (填偏大、偏小或无影响)。

(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                 。

(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是(   )

A.使用前须干燥

B.使用前先检查瓶塞不漏水

C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

三、计算题(6分)

28.为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体(杂质不与盐酸反 应)，消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL(标准状况)。

求(1)盐酸的物质的量浓度

(2)石灰石样品的纯度(用百分数表示且保留小数点后一位)