化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。精品小编准备了化学高一寒假自主学习作业本，具体请看以下内容。

一.单项选择题（每题4分）

1.下列措施中，符合易燃，易爆物的安全要求的是

A.为了安全，存放易燃物的仓库应尽可能的封闭，不让风吹进来

B.为了节省运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上

C.只要不影响工作，面粉厂的工人可以在车间内吸烟

D.生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置

2.下列说法正确的是

①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子

②将80gNaOH溶于1L水中所得的溶液中NaOH的物质的量的浓度是2mol/L

③18g水在标况下的体积为22.4L

④在标况下，20mlNH3和60ml氧气所含分子数的比为1：3

A.①②③④                B.①②④           C.②③             D.④

3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子X(负1价)(可能为氯离子，溴离子，碘离子)，向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液

变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有

A. 溴离子，氯离子，碘离子                       B. 溴离子，碘离子，氯离子

C. 碘离子，溴离子，氯离子                       D. 氯离子，碘离子，溴离子

4.Na2O2和足量的NaHCO3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是

A..Na2O2 ，Na2CO3           B.Na2CO3        C.Na2CO3 ，NaOH            D.   Na2CO3 ，NaOH，Na2O2

5.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是

A.At-的还原性强于Br-                      B.NaAt属离子化合物

C.砹在常温下为白色固体                  D.砹不溶于水易溶于四氯化碳

6.下列物质按强电解质，弱电解质，非电解质的顺序排列的是

①.烧碱，纯碱，苛性钠                            ②硫酸氢钠，醋酸，蔗糖

③氯酸钾，硫化氢(H2S)，氧气                    ④硫酸，亚硫酸，氨气

A.②④                B.②③                         C.①④                              D.①③

7.在一定体积的容器中加入1.5mol疝气和0.75mol氟气(F2)，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃

容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为

A.1：2                B.1：3                 C.1：4                D.1：6

8.重铬酸钾[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸钾受热分解产物判断符合实际的是

A.CrO3+NH3+O2            B.Cr2O3+NH3+H2O          C.Cr2O3+N2+H2O          D.CrO3+N2+H2O

9.在体积为1升的干燥烧瓶中用排气法收集HCl气体后，测得烧瓶中气体的体积的密度是氧气密度的 1.082倍，以此

气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积为

A.1/2L                B.1/4L                 C.3/4L                  D.全满

10.体积相同的某植物营养液A，B两份，其配方：A中含氯化钾0.3mol，硫酸钾0.2mol，硫酸锌0.1molB中含氯化钾0.1mol

硫酸钾0.3mol，氯化锌0.1mol，由此推断两液的成分

A.仅c(K+)相同              B.仅c(Cl-)相同             C.完全相同                  D.完全不同

11.下列离子方程式书写正确的是

12已知X2,Y2,Z2,W2 四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应不能发生的是

①2NaW+Z2====2NaZ+W2                             ②2NaX+Z2 ==== 2NaZ+X2

③2NaY+W2  =====2NaW+Y2                         ④2NaZ+X2 ====2NaX+Z2

A.②③                      B.①④                     C.①②                       D.③④

13.向KI溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止。反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。则所加硝酸银溶

液的质量分数是

A.50%                   B.38.2%                    C.48.8%                      D.72.3%

14.将Cl2 通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3,NaClO的混合溶液,其中ClO-,ClO3-的浓度比为3：1则Cl2 与

NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是

A.21：5                  B.11：3                    C.3：1                         D.4：1

15.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将NH3和CO2先后通入饱和食盐水析出小苏打：NH3+CO2+H2O=

NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制

碳酸钾，这是因为在溶液中：

A、KHCO3的溶解度较大                 B、KHCO3的溶解度较小

C、K2CO3的溶解度较大               D、K2CO3的溶解度较小

二.解答题（40分）

16.(11分)(1)“神舟四号”模拟载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈，于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船进行了成功回收。回答下列问题：

①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生巨大的推动力。写出该反应的化学方程式：                   .

②在宇宙气飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，若用KO2(超氧化钾)代替，效果更佳。写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式：                      ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，电子转移的数目为             。

⑵在含有溴化钠和碘化钾的溶液中通入足量的氯气，最后将溶液蒸干并灼烧，剩余固体是_______反应的离子方程式

是________________________

17.(3分)用18mol/L的硫酸配制100ml  1mol/L的稀硫酸，若仪器有：A托盘天平，B50ml 容量瓶，C玻璃 棒，

D胶头滴管，E50ml烧杯，F10ml 量筒，G100ml 量筒，H100ml 容量瓶。则实验时，按仪器

使用的先后顺序写出所需仪器的编号 ______

18.(6分)已知①A，B，C，D四种物质中均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次

递增

②X在A，B，C，D中均不呈现它的最高价

③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B，C

④化合物D受热催化分解，可得到元素Y的单质

⑴元素X是______Z是______

⑵写出③中的化学方程式__________________

⑶写出④中的化学方程式______________________________

19(12分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合

物FeCl3+6H2O==FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H2O==3H3O↑+6HCl↑+Fe2O3

⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)

①接____，____接____，____接____

⑵烧瓶A中的反应是__________________，B中的反应是__________________

⑶干燥管C中的碱石灰的作用是________，容器D作用是__________________

容器E的作用是__________________

20. (8分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含40mg---50mg的碘酸钾。为测验某食盐是否为加碘的合格

食盐，某同学取食盐428克，设法溶解全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，

再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该盐是否为合格产品。

化学高一寒假自主学习作业本答案

1~5DDBBC      6~10ACDCC     11~15DADDA

16.(1)  N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分);4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分)   1:3(1分)    3e-(1分)

(2)   NaCl,KCl(1分)

(4分)

17.FECHD(3分)

18.(1)Cl    K

(2)Cl2+KOH==KCl+KClO+H2O

(3)

19(1)①⑥⑦⑤④②

(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O                3Cl2+2Fe==2FeCl3

(3)防止空气中的水蒸气进入装置                  吸收水分

吸收氯气中的氯化氢气体

20.合格

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一寒假自主学习作业本，希望大家喜欢。

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