化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了高一化学寒假自主学习作业本，希望你喜欢。

1.下列说法正确的是(　　)

A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

A.F2　K　HCl               B.Cl2　Al　H2

C.NO2　Na　Br2             D.O2　SO2　H2O

3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.4m mol                   B.10m mol

C.10m3 mol                   D.2m3 mol

5.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41 g

6.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存，可加入的试剂是(　　)

A.Cl2                  B.KMnO4

C.FeCl3                D.HCl

练方法技巧 ——氧化还原反应的先后规律

7.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A.2W-+Z2===W2+2Z-

B.2Y-+W2===Y2+2W-

C.2Z-+X2===Z2+2X-

D.2X-+Y2===X2+2Y-

8.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为________。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a.还原性　　b.酸性　　c.氧化性

练综合拓展

9.一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A.Fe        B.Fe2+       C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。

A.Cl2                B.O2

C.FeCl3              D.浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

(4)在Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为____________ mol，转移电子数________ mol。

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