化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。精品小编准备了化学高一寒假完美假期作业，具体请看以下内容。

相对原子量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Cu-64   Al-27

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)

1.下列混合物的分离方法不可行的是

A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离

B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离

C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解

A、①③     B、①②   C、②④    D、②③

3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精

A、①③    B、②③    C、①②     D、①②③

4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液

A、③①②①④     B、②①③①④    C、④①③①②    D、②①④①③

5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NA

B、0.2NA 个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

6、下列叙述中正确的是

A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B、1 mol氧的物质的量为16g/ mol

C、0.5molHe约含有6.02×1023个电子

D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子

7、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是

A、0.2mol H2O2   B、0.1mol  H2SO4     C、0.2mol  NaOH    D、0.3mol  H2O

8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

A、100g/mol     B、111 g/mol    C、55 g/mol      D、27.5g/mol

9、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是

A、3×1022个    B、1.7×1021个    C、2×1020个     D、3×1021个

10、三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为

A、0.1 mol     B、0.3 mol    C、0.5mol     D、0.15mol

11、下列说法正确的是[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]

A、1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4L[来源:高&考%资(源#网]

B、H2的气体摩尔体积约为22.4L

C、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L

D、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

12、1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为

A、28V L/ mol       B、22.4 L/ mol     C、(28/V) L/ mol      D、(V/28) L/ mol

13、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是

A、11.6g/L    B、1.16g/L    C、12.5g/L     D、1.25g/L

14、标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是

A、Cl2、P    B、CO、CCl4    C、CO、H2O     D、CH4、CO2

15、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

A、16    B、32     C、64      D、128

16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为

A、0.265mol/L     B、0.525mol/L     C、0.21mol/L     D、0.42mol/L

17、在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是

A、W/27V (mol/L)     B、W/54V (mol/L)      C、W/18V (mol/L)     D、3W/54 (mol/L)

二、填空题(5小题，共49分)

18、(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为______________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为__________________，所含原子个数比为

_____________;若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

19、(8分)有五种物质是①6gH2  ②0.1molCO2  ③1.204×1024个HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇(C2H6O)，它们的物质的量最大的是_______(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是_______，质量最大的是_______。

20、(3分)实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。

21、用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

(1)(2分)所需浓硫酸的体积是_________ml;

(2)(5分)所需要的仪器有：容量瓶(规格：__________)、量筒(规格：__________)

(从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml)，

除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。

(3)(10分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)

A、所用的溶解仪器未洗涤_________________;

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;

D、定容时仰视溶液的凹液面_________________;

E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

22、(13分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO4*5H2O)，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，求：

(1)该溶液中CuSO4的物质的量是__________________;

(2)该溶液的体积是_________________;

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________;

(4)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。

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