【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属;

2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

【重、难点】: 钠的化学性质

【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学

【教学过程】:

l 引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，

以钠为代表。

l 演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面;

2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧;

3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验)

(补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃)

4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。

l 投影：[思考讨论]

1. 分别观察到什么现象?

2. 透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质?

3. 写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

4. 钠应如何保存?为何要这样保存?说明了什么?

l 师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。

注意：1.从现象中总结钠的物理性质

2.分析化合价的变化及电子转移

3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度

(酸液中有水，钠与谁反应呢?较难说清，总之与氢离子反应)

4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理

l 归纳：钠的化学性质

l 学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。

l 小结：钠的存在和用途

【板书设计】:

一.钠的物理性质

1. 色、态：银白色光泽、固体

2. 硬度：较小

3. 密度：比水小

4. 熔、沸点：较低

5. 导热、导电性：良好

点 燃

二.钠的化学性质

常温： 4Na + O2 === 2Na2O (白色)

点 燃

与O2反应

1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)

与S反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S

现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”

2.与水反应 2e

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ (如何写离子方程式?)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

3.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

2e

三.钠的存在

无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物

四.用途

1.制取过氧化物

2.原子反应堆的导热剂(钠—钾合金)

3.强还原剂，还原贵重金属

4.高压钠灯，透雾能力强