4、电解质和非电解质的比较

项目 电解质 非电解质

定义

物质种类

举例

导电实质

5、强、弱电解质的比较

项目 强电解质 弱电解质

定义 在水溶液中完全电离的电解质 在溶液中不能完全电离的电解质

化合物类别

电离程度

溶液中微粒的种类

电离方程式

【练习】1、下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质?

明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3•CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。

2、下列叙述是否正确?为什么?

(1)无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。

(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

〔思考〕下列说法是否正确?

1. 强电解质的导电能力一定强?弱电解质的导电能力一定弱?

2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强?

〔学生回答，分析〕

〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题

1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子

2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。

四、电离方程式的书写

①强用“=”，弱用“      ”

②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写

③强酸酸式盐(NaHSO4)完全电离(产生H+)，弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。

④复盐完全电离出多种离子

⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)

常见的强电解质和弱电解质

强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：

弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3•H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。

【练习】写出下列物质的电离方程式