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高一化学教案从实验学复习化学

一、 化学实验基本操作

1.物质的分离和提纯方法

实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围

实例

溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠

2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。

蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二

2.不断搅拌

3.利用余热蒸干

4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体

分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔

2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物

萃取分液漏斗1.萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应

2.萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘

渗析半透膜、烧杯 分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠

蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1.加沸石，防止暴沸

2.温度计水银球的位置

3.冷凝管的水流方向

4.不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油

其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离

【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

【例2】石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，

冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。

【例3】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：(C)

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用溶解、过摅.的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质

【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3

A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥

解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放;活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。

2、除杂总结

提纯样品 除杂方法 及试剂 提纯样品 除杂方法 及试剂

Cl2(HCl) 饱和食盐水 FeCl2(FeCl3) 通入足量Cl2

FeCl3 (FeCl2) 加足量Fe粉、过滤 FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、过滤

NaHCO3 (Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3 (NaHCO3) 加热至固体质量恒重

Na2SO4(Na2SO3) 通入足量O2 Na2CO3(Na2SiO3) 通入适量CO2 、过滤NaCl (NaI) 通入足量Cl2，灼烧 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液

SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液

O2(CO2) NaOH溶液或通过Na2O2 CO2 (CO) 通过灼热CuO

NO(NO2) 排水法收集

3.常见物质离子的检验

离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式

Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- == AgCl↓

SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

SO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ == SO2 ↑+ H2O

NO3-Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓

Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(红褐色)

Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+(血红色)

Fe2+①NaOH溶液

②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀)↓，

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。

②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，

Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+或Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。

NH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

Na+做焰色反应火焰呈黄色

K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色

【例5】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然

后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液(C)

A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③

解析：上述加入试剂的先后顺序可设计为三种：

(1)BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl (2)NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

(3)BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→ HCl

关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。

4.物质的量浓度溶液的配制

仪器

⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：

托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸

⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：

酸式滴定管(或碱式滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹

容量瓶使用时应注意：

①使用前要检漏;

②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品;

③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线;

④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。

配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积

称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液

溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌

转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中

洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中

定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切

摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀

误差分析：(以配制NaOH为例)根据公式：C=n/V

可能引误差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化(c)

溶质质量(m)溶液体积(v)

1.容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水

2.药品因时间长而变质

3.称量时间过长或用滤纸称药品

4.向容量瓶移液时有少量液体溅出

5.未洗涤烧杯和玻璃棒

6.未将溶液冷却

7.定容时加水过多，用胶头滴管吸出

8.定容时仰视刻度线

9.定容时俯视刻度线

10.定容摇匀后液面下降又加水

11.定容摇匀后液面下降不加水

12.称量时右物左码又使用了游码

【例6】 欲配制100mL 1mol·L-1 的 NaOH 溶液，请回答：

⑴ 必须用到的仪器是_________(填写序号)

① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶

③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶

⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____(填写序号)

① 将固体放在称量纸上

② 将固体直接放在天平的托盘上

③ 将固体放在烧杯中

⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响?____________(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。

(4) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______(填序号)

① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

③ 经计算加入一定量的盐酸

④ 重新配制

二、物质的量及其应用

1、物质的量

(1)定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔(mol)。

(2)基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

2、阿伏加德罗常数

(1)符号：NA。单位：mol-1.

(2)阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol-1,在应用中用6.02×1023 mol-1作为它的最大近似值用于计算。

(3)阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：(1)用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称;

(2)物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M;单位：g·mol-1(常用).

4、阿伏加德罗定律

同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等

5、气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.

②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法:

a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)

6、物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

①气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.(15 mol/L)

②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.(18.4 mol/L.)

③溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.

密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.

【例7】(2005·全国Ⅰ，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2 ;B项，所含原子个数应为2NA; C项，常温常压下，1l.2LNA分子不是1 mol，所含原子数无法确定;D项含电子数为17g/17g·moL-1×10e-=10mole—，故A项正确。答案： D。

【例8】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A)

A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

【例9】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 (C)

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abcd D.cba

【例10】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (D)

A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2

【例11】有六瓶白色固体，它们是Al2O3、AlCl3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。 请用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。

提示：Al2O3不溶于水，CuSO4蓝色溶液

【例12】在标准状况下，将V LA气体(摩尔质量是Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (B)

A. B. C. D.

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

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