【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案”，供大家参考!

高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案

高一化学

“物质的量浓度基础知识回顾”教案

教学目标：

1、掌握物质的量浓度的概念

2、一定物质的量浓度的配制

教学难点：物质的量浓度的配制

教学重点：物质的量浓度的概念

教学过程：

一、定义

1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L

练习1：

判断以下说法是否正确：

(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。

(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。

(3)1molH2和1molO2体积相同。

(4)标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。

(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。

(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。

(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。

(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。

二、相互关系

1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。

2.

微粒数N

质量m

气体体积V

物质的量n(摩尔)

溶液的体积V

3.阿伏加德罗定律推论：

(1)同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比

(2)同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比

4.求相对分子质量(摩尔质量)

(1)从标准状况下密度求： M=ρ× Vm

(2)从相对密度(D)求： M=D×M1

(3)求混合气体平均摩尔质量： =m总/n总

5.溶液的计算

(1)物质的量浓度=nB/V

(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2

练习2：

1. 空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克(空瓶原为真空)，此气体A的相对分子质量为________________。

2. 已知CO和CO2 的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量 。

3. 150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量 。

(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O↑

4. (选做)由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。

5.某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。

三、物质的量浓度溶液配制

1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平

2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶

3.误差判断

练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?

(1)加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。

(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。

(3)溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。

(4)定容时若俯视，溶液浓度将________________。

(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。

教学反思：

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

更多频道：

精品学习网高中频道      高中资讯