【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高一化学教案氧化还原反应”，供大家参考!

高一化学教案氧化还原反应

第三节 氧化还原反应

(第一课时)

教学目标：

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

教学重点、难点

重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学过程

教学环节教 师 活 动学 生 活 动

新课导入1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入

2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入

新

知

学

习

知

学

习思考交流列举几个氧化反应和还原反应的实例

⑴这两类反应的分类标准是什么?

⑵得氧者氧从何处来?失氧者氧向何处去?

氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧

辩论组织学生进行小辩论：

正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。

反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。

总结氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。

归纳整理投影：

从得氧失氧的角度分析

⑴氧化反应

⑵还原反应

⑶氧化剂

⑷还原剂

⑸氧化还原反应

⑴氧化反应：物质得到氧的反应

⑵还原反应：物质失去氧的反应

⑶氧化剂：提供氧的物质

⑷还原剂：接受氧的物质

⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应

活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。

分析下列两种炼铜方法的异同。

比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。

指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。

思考讨论完成教材P30“思考与交流”1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化?

2. 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?

检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原;凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。

归纳整理投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)

⑴氧化反应

⑵还原反应

⑶氧化剂

⑷还原剂

⑸氧化还原反应

⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应

⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应

⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质

⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质

⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。

思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( )

预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢?复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。

板书设计第三节 氧化还原反应

一、从电子得失的观点分析　　　　二、从化合价升降的观点分析

1.氧化反应：　　　　　　　　　　1.氧化反应：

2.还原反应：　　　　　　　　　　2.还原反应：

3.氧化剂：　　　　　　　　　　　3.氧化剂：

4.还原剂：　　　　　　　　　　　4.还原剂：

5.氧化还原反应：　　　　　　　　5.氧化还原反应：

巩固练习：

1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑

2.下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.CaCO3 CaO+CO2↑

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.Na2CO3+H2SO4=.Na2SO4+CO2↑+H2O

D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2

4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(　　)

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Na2O=2NaOH

C. H2O H2↑+O2↑ D.C+H2O CO+H2

5.下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)

A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+

6.下列反应氯元素只被氧化的是(　　)

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O

C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O

D.2HClO 2HCl+O2↑

7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂

(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3　　氧化剂_________　还原剂___________

(2) CuO+CO Cu+CO2　　　　　　　氧化剂_________　还原剂___________

(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________　还原剂___________

(4) 2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化剂_________　还原剂___________

备课参考

1. 练习答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.(1)Cl2 Fe (2) CuO CO

(3)H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3

2. 资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法;制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法;制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO42-转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能　把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

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