【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高一化学教案元素周期表”，供大家参考!

高一化学教案元素周期表

第一节 元素周期表(第2课时)

三维目标

知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念

过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质;2、自主探究：探究卤素性质递变规律。

情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力

教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系

教学难点：质量数、同位素、核素的概念

教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。

[新课导入]

师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。

[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。

[推进新课]

师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素?

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证。

[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]

1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4.置换反应

师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。

师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]

表(一)卤素单质与H2反应

F2Cl2Br2I2

与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热

氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解

结 论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱

师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：

表(二)卤素单质间的置换反应

实验内容现 象化学方程式结 论

新制饱和氯水NaBr+CC14 Cl2→I2

单质氯化性逐渐减弱

KI+ CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色

溴水+KI+ CC14

因此，我们可以认为：

同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【例题剖析】

【例1】(1998全国)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )

A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。

【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )

A.单质的溶、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。

答案：B

【例3】 (2003上海)13C—NMR(核磁共振)，15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 ( )

A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体

C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同

[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。 答案:C

[多媒体展示课件：原子的构成]AZX

师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧?

[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较

微粒种类 质子 中子 电子

电性 带正电 不带电 带负电

电量 1 0 l

相对质量 1.007 1.008 1/1836

数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数

元素的相对原子质量=A a%+B×b%+C×c%…(a%、b%、c%为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)

[板书]三、核素

1、核素

2、同位素

[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。

2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2; 211H2+02=211H2O;

3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。

例如：C1：35.45，就是一个平均值。(计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%)

课堂小结

卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。

原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。

布置作业

教材P11、T3、T5

板书设计

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

更多频道：

精品学习网高中频道      高中资讯