【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学第一单元教案：原子结构学案”，供大家参考!

本文题目：高一化学第一单元教案：原子结构学案

1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 学案(人教版选修3)

[目标要求]　1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。

一、能量最低原理、基态与激发态、光谱

1.能量最低原理

原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。

2.基态和激发态

(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。

(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。

(3)基态、激发态与能量转化的关系

基态原子????吸收能量释放能量激发态原子

3.光谱和光谱分析

(1)光谱

不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。

(2)光谱分析

现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。

二、电子云与原子轨道

1.电子运动的特点

现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。

2.电子云

电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。

3.原子轨道

(1)定义

________________称为原子轨道。

(2)原子轨道的形状

s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。

三、泡利原理和洪特规则

1.泡利原理

在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。

2.洪特规则

当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先

____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。

四、电子排布图

用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。

如Na：

N：____________________________________

O：____________________________________

1.下列能级中，轨道数为7的是(　　)

A.s能级 B.p能级

C.d能级 D.f能级

2.下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是(　　)

A.1s22s22p6 B.1s22s13s1

C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1

3.下列说法中正确的是(　　)

A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4.下列各原子电子排布图错误的是(　　)

A.

B.

C.

D.

5.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。

参考答案

基础落实

一、

1.构造原理　最低

2.(1)最低　(2)吸收　较高

3.(1)不同的光　吸收光谱　发射光谱　(2)特征谱线

二、

1.概率　概率　概率密度

2.概率密度　概率密度

3.(1)电子云轮廓图　(2)球　哑铃

三、

1.2　相反

2.同一　不同　单独占据一个轨道　相同

四、

课堂练习

1.D　2.A　3.C

4.B　[B不符号洪特规则，B应为 。]

5.(1)　(2)(4)(5)

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