您当前所在位置:首页 > 高中 > 高一 > 高一化学 > 高一化学试题

2010—2011学年高一化学第三次周考试卷

编辑:duanfj

2011-03-21


班级 姓名 班号 得分

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5

一、选择题。(每小题只有一个答案,每小题6分,共60分)

1、下列实验操作中叙述正确的是(  )

A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码

2、下列物质中属于氧化物的是( )

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.所用NaOH已经潮解 D.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

4、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )

A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )

A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B.能透过半透膜

C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色

6、下列物质中,能够导电的电解质是 ( )

A.熔融的MgCl2 B.Cu丝 C.NaCl溶液 D.蔗糖

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )

A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D、CaO+H2O===Ca(OH)2

9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Fe3+、K+、SO42-、Cl D.Na+、 K+、Cl、 NO3

10、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,两两混合现象如下:

反应物 a+b c+d a+d a+c b+d

现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3阶段

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答 案

二、填空题(30分)

11、(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤

(1)______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)

12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在。

(3)当溶液中有Ba2+和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

13、(6分)在高温时,水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是 4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2,其中,水是 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 ,其中,磷是 剂。

14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

三、计算题(10分)

15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。

①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案:

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答 案 A B B A C A B C D D

二、填空题(30分)

11、(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤

(1)___F___分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。

(2)___C___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)___E__分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)

12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 SO32-、CO32- 存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 SO42-、SO32-、CO32- 存在。

(3)当溶液中有Ba2+和 Ag+ 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

13、(6分)在高温时,水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2,其中,水是 氧化 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 4P+5O2=点燃=2P2O5 ,其中,磷是 还原 剂。

14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) 6 H+ + Fe2 O3 === 2 Fe3+ + 3 H2 O

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH - == Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

① CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2 O

② CO2 + 2 KOH == K2CO3 + H2O

三、计算题(10分)

15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

答案:

⑴12mol/L

⑵25mL

⑶①③⑥⑤④⑦⑧②

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。