【编者按】精品学习网为广大考生朋友整理了胶体的性质及其应用重点知识辨析，同学一起来学习吧!

一.胶体的性质及其应用学习提示：

1.了解分散系的概念;了解胶体的概念;了解胶体的性质;了解胶体的实际应用。

2.掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别;掌握胶体的精制方法;理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。

二.胶体的性质及其应用重点知识辨析

1.电解质对胶体的凝聚作用强弱：与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关;溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。

如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为：

PO43->SO42->NO3->Cl-。

能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为：

Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+

2.电泳——电学性质

同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力，

这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。

3.如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。

4.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

5.胶体带电规律：

(1)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电

(2)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电

(3)AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷

(4)有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在

6.胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析;②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。

相关推荐：
湖北省黄冈中学2011年秋高一化学期末考试试题
2011届浙江杭州二中第一学期高一期末考试化学试卷
南海一中2010-2011学年度第一学期高一化学试题