【编者按】精品学习网为广大考生朋友整理了有关高中化学电离平衡，同学一起来学习吧!

注：为了提醒粗心的同学，我们特意将可以的电离符合，改写成汉字

1.与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是( )。

(A)100 mL 1 mol·L-1的氨水

(B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

(C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

(D)200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入

适量的CO2，发生的反应如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是( )。

(A)HR较弱 (B)HR/较弱 (C)两者相差不大 (D)无法比较

3.某二元酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A = H++HA- HA- 可逆电离H+ + A2-

测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是( )。

(A)1% (B)9.1% (C)10% (D)20%

4. 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H2S 可逆电离H+ + HS- 第二步：HS-可逆电离S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是( )。

(A)加入适量氢氧化钠固体 (B)加入适量水

(C)通入适量二氧化硫 (D)加入适量硫酸铜固体

5.下列物质容易导电的是( )。

(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液

(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇

6.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是( )。

(A)CH3COO- (B)OH- (C)H+ (D)CH3COOH

7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大

小均相同)反应，下列说法中正确的是( )。

(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8.氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S可逆电离H++HS-，HS可逆电离H++S2-。

(1)当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动;H+浓度________________;S2-浓度__________________。

(2)当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动;H+浓度_______;S2-浓度________。

(3)若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

(4)若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

9.试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：

CH3COOH可逆电离H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

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