【编者按】精品学习网为广大考生朋友整理了影响化学平衡的条件的因素练习题，同学一起来学习吧!

1.在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用

的主要化学反应条件是( )。

(A)高温 (B)高压 (C)催化剂 (D)高温、高压、催化剂

2.将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为

V3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是( )。

(A)(V1+V2-V3)L (B)(V1+V2+V3)L

(C)(V1+V2-2V3)L (D)[V3-(V1+V2)]L

3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( )。

(A)新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

(B)新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

(C)新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

(D)新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，

下列说法正确的是( )。

(A)降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

(B)增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

(C)增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

(D)压强变化对平衡没有影响

5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对

固体物质的相互转化会发生较大影响。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 ( )。

(A)钙长石生成 (B)镁橄榄石生成

(C)钙长石和镁橄榄石共存 (D)(钙镁)石榴子石生成

6.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用____物质作原料较好。

(A)CO (B)石油脑(C5H12、C6H14) (C)CH4 (D)焦炭

7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量)，在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文，回答下列问题：

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是

多少?为什么?

(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?

(3)若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵

多少吨?消耗氨气多少吨?

8.总压强为3.0×107Pa时，氮氢混合气体(体积比为1:3)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5×107Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )。

(A)35% (B)30% (C)25% (D)20%

9.某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：

(1)若x=0，y=0，则z =____mol。

(2)若x=0.75mol，则y=____mol，z =____mol。

(3)x、y、z应满足的一般条件是：________________(用x、y、z的代数式表示)。

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