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【离子方程式正误判断例题讲解】

[离子方程式正误判断例1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( )

(A)Ag+、K+、Cl-、NO3- (B)Ba2+、Cl-、H+、SO42-

(C)H+、CO32-、Cl-、Na+ (D)Na+、OH-、Ba2+、NO3-

[离子方程式正误判断分析讲解]对于A组离子，Ag+和Cl-间能反应生成氯化银沉淀;对于B组，Ba2+和SO42-之间能反应生成硫酸钡沉淀;对于C组，H + 跟 CO32-可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体;以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。答案选D。

[离子方程式正误判断例题2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是 ( )

(A)前者多 (B)后者多 (C)相同 (D)无法确定

[离子方程式正误判断分析讲解]H2PO 较难电离，所以在没有其它因素作用下，H2PO 跟Pb2+的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH3COO-可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH，促使H2PO 跟Pb2+的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。答案选B。

[离子方程式正误判断例题3]有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：(a)向溶液中加入稀H2SO4，有无色气体产生;(b)将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入过量CO2气体，白色沉淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色沉淀;(c)将实验(a)产生的无色气体通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀产生;(d)若将实验(a)产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物;(e)在实验(a)反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生;分离出沉淀后再加过量氨水，沉淀部分溶解，剩下黄色沉淀;过滤，在滤液中加入HNO3溶液，则有白色沉淀生成。根据上述现象，推断溶液中含有哪些阴离子?

[离子方程式正误判断分析讲解]由(a)产生的“无色气体”(不能理解为某种气体，可能是混合气体)可推知，四种阴离子中可能含有CO32-、SO32-、S2-等。由(c)、(d)可确定含有S2-。由(b)可以确定含有CO32-，而不含SO32-，因H2SO3比H2CO3酸性强，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO3)2。由(e)中的黄色沉淀可推知，原溶液中可能含有I-，由加过量氨水沉淀不溶解，可断定含有I-，根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl-，而没有Br-。综合起来可得溶液中含有S2-、CO32-、I-、Cl-。

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