HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

HAc H++Ac-

NH3•H2O NH4++OH-

H2O  H++OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢?体验中掌握离子方程式的书写方法。(ppt 6)

[学生活动]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-

Cl-+Ag+=AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。