小编寄语：下面小编为大家提供《非金属及其化合物》综合质量检测 ，希望对大家学习有帮助。

《非金属及其化合物》综合质量检测 

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　　).

A.氮气　　　　　B.硫化氢 C.二氧化硫 D.氮的氧化物

2.某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是(　　).

A.NaNO2 B.NaNO3 C.NaCl D.BaSO4

3.下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　).

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

4.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　).

A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

5.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是(　　).

A.立即接收集容器，用向上排空气法收集

B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D.立即用排水法收集

6.下列关于氨气的说法正确的是(　　).

 

 

A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B.NH3是电解质，所以氨水能导电

C.沸点：NH3

D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

7.为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　).

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

8.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合气体变红棕色

(2)c和d混合产生白烟

(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体

(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是(　　).

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2

B.O2、NO、NH3、HCl、SO3

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2

D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

9.下列对实验现象的预测不正确的是(　　).

A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(　　).

A.磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物

B.稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳

C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体

11.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是(　　).

 

 

选项蓝黑红黄绿

ASiO2CuSO4溶液O2NaOH

溶液Ag

BO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液

CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液

DMgCO2KOH溶液AlFe2O3

12.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　　).

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

13.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　).

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

14.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是(　　).

A.品红溶液 B.氨水、酚酞试液

C.碘水、淀粉溶液 D.以上都可以

15.(2009·吉林七校)向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是(　　).

①HCO　②SO　③OH-　④Fe2+

A.①② B.③④

C.①②③ D.①②③④

16.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　).

 

 

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

17.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(　　).

A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在

B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

18.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M===MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O===HCl+HBrO，以下推论不正确的是(　　).

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂

C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(共46分)

19.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O

C.I2+2KCN===2KI+(CN)2

D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

(4)处理CN-的工业废水常用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下：

aCN-+bClO-+2cOH-===dCNO-+eN2+fCO+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。

①方程式中e∶f的值为____________;

A.1 B.1/2

C.2 D.不能确定

②若d=e=1，则b=____________。

20.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。

(3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO+4H+===4ClO2+O2↑+2H2O，试写出两电极反应式，阳极：____________;阴极：____________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是____________;____________。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

21.硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B.高沸点难挥发　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性　F.溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：__________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________;实验(3)____________________________。

22.某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液)做了如下实验探究。

(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入 5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

 

 

①写出H2O2反应的化学方程式：__________________;②实验结果说明催化剂作用的大小与__________有关。

(2)取三份含有等量H2O2、但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入 1 g MnO2粉末。测定结果如下，请简要说明：

 

 

①反应完成所需的时间不同的原因：________________;②反应后液体温度不同的原因：____________________;

③收集到气体体积不同的原因：______________。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：______________________;

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致;乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对(简要文字说明)：

____________________________________ 。

参考答案

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

答案：D

2.解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的;由题意知，该盐为NaNO2，A项正确;NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。

答案：A

3.解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误;SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误;漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误;能使品红溶

液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。

答案：D

4.解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误;溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。

答案：C

5.解析：在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误;NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误;由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。

答案：D

6.解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误;氨本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误;由于NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高，C项错误;四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。

答案：D

7.解析：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确;Fe2+遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe3+，溶液变血红色，可证明有Fe2+的存在，B项正确;溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C项正确;在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。

答案：D

8.解析：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气;b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

答案：C

9.解析：Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，通入CO2过量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误;向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O进行，沉淀溶解，B项正确;Ca(ClO)2溶液中通入CO2，

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确;将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反应

CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又会发生反应Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。

答案：A

10.解析：磷与足量的氧气反应，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A项正确;稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B项错误;CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误;Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。

答案：A

11.解析：可采用排除法。A项中无置换反应，A项错误;O2与Fe发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H2SO4、CO2与NaOH溶液发生复分解反应，B项正确;C项中无置换反应，C项错误;D项中无化合反应，D项错误。

答案：B

12.解析：Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。

答案：D

13.解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误;K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误;粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误;加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。

答案：D

14.解析：品红不能精确测定硫酸中SO2的含量，A项错误;氨水会与硫酸反应，使测量结果误差较大，B项错误;碘水与SO2反应生成I-，可根据淀粉溶液变化情况，测量SO2的含量，C项正确。

答案：C

15.解析：氯气通入溶液中形成氯水，HCO与其中的H+反应而使其减少;氯气具有强氧化性，可将SO氧化为SO而使其减少;氯水中含有的H+会中和OH-而使其减少;Fe2+会被氧化成Fe3+而使其减少。

答案：D

16.解析：钠燃烧的火焰呈黄色，A项错误;氯气与钠反应生成大量的白烟，产物为氯化钠，B项正确;氯气是一种有毒的气体，实验中要考虑其污染，用碱液可吸收多余的氯气，C项正确;氯气与淀粉KI溶液反应生成的I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全，D项正确。

答案：A

17.解析：氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H+恰好与OH-中和，也可能是HClO漂白，A项错误;HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确;氯水中含有Cl-，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。

答案：A

18.解析：根据题中信息，BrCl能与金属、水反应，其性质与卤素的单质相似，A项正确;BrCl和M反应时，Br元素化合价降低，Cl元素化合价不变，BrCl只做氧化剂，B项正确;BrCl+2NaOH===NaCl+NaBrO+H2O，C项正确;BrCl的氧化性介于氯与溴之间，跟FeSO4溶液反应，会把Fe2+氧化成Fe3+，D项错误。

答案：D

二、非选择题(共46分)

19.解析：(1)HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H-C≡N。(2)KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN-+H2O===HCN+OH-。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误;一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2，D项错误。(4)根据氢原子守恒，c=1;根据N原子守恒，2e+d=a，根据C原子守恒，d+f=a，则可知f=2e，e∶f=1∶2;若d=e=1，根据O原子守恒，2c+b=d+3f+c，代入数值，则b=6。

答案：(1)H-C≡N

(2)CN-+H2O===HCN+OH-

(3)CD

(4)B　6

20.解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO+4e-+8H+===4ClO2↑+2H2O。(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性;将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则>1。

答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

 

 

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2H2O-4e-===O2↑+4H+　4ClO+4e-+8H+===4ClO2↑+2H2O

(4)2∶5

(5)强氧化性　强氧化性　化合反应　>1

21.解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素化合价由+6价降低到+4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的SO2污染环境，且硫酸的利用率低;实验(3)增加了成本，经济效益低。

答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　ACE

(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　A

(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强

(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O　CDEF

(5)制备CuSO4时产生的SO2污染环境，且硫酸的利用率低　原料成本高，经济效益低

22.解析：(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，由于催化剂的表面积不同，所以反应的速率不同，产生气体的量不同。(2)相同质量的过氧化氢与相同状态的MnO2粉末作用，由于反应物浓度不同、液体温度不同，所以反应的速率不同，浓度越大，温度越高反应所需时间越短，由于反应中液体的量不同，故反应后液体温度不同;由于液体的量不同、液体的温度不同，影响气体在溶液中的溶解量，故反应后产生的气体的量不同。(3)H2O2的电离方程式为H2O2??HO+H+，含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢复，则说明乙对。

答案：

(1)①2H2O22H2O+O2↑

②催化剂的表面积(聚集状态)

(2)①溶质质量分数不同，液体温度不同

②反应放热相同，但液体的量不同

③液体的量不同，液体温度不同(影响气体在溶液中的溶解量)

(3)①H2O2??HO+H+

②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢复则说明乙对。

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