小编寄语：下面小编为大家提供2012—2013学年度上学期高三期中考试，希望对大家学习有帮助。

2012—2013学年度上学期高三期中考试

化 学 试 题

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56

第I卷(客观题共50分)

一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意)

1.化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质

B.除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去

C.大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

D.工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉

2.下列排序错误的是

A.熔点：石英>食盐>冰>干冰

B.结合质子(H+)能力：OH—>HCO—3>CH3COO—

C.离子半径：S2->Cl—>Al3+>O2-

D.热稳定性：HF> HCl>H2S> PH3

3.常温下某透明溶液中由水电离出的c(H+)=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是

A.K+、Fe2+、SO2—4、NO—3 B.Al3+、Na+、HCO—3、Cl—

C.Fe3+、K+、Cl—、SCN— D.K+、SO2-4，Na+、NO—3

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

②将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体

③二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深

④常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH<4

⑤氨水应密闭保存

⑥配制硫酸亚铁溶液时加入铁粉以防止其变质

⑦自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CuSO4溶液，渗透到深层遇闪

锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)

A.③⑥ B.⑤⑦ C.①②⑥ D.③④

5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A.把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈

B.锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快

C.固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

6.下列有关实验操作的说法正确的是

A.使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高

B.中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀

C.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高

D.使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6

7.下列依据热化学方程式得出的结论错误的是

A.已知

 

 

，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ

B.已知

 

 

，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定

D.已知

 

 

8.下面四组混合溶液，分别由等体积、等浓度的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl; ②CH3COONa与NaOH;

③CH3COONa与NaCl; ④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO—):②>④>③>①

C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②

9.恒容密闭容器中发生查如下反应：

 

 

△H<0，下列有关说法正确的是

A.当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态

B.达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小

C.达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动

D.达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是

 

 

A.在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

B.元素L和N性质相似因为处于同一主族

C.K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应

D.氢化物沸点：H2Q>H2T

二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分共30分，每题只有一个选项符合题意)

11.下列说法中正确的数目为

①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

④12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA

⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等

⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属

⑦I2升华时破坏分子间作用力

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

12.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

 

 

;反应达到平衡时，PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为

A.0.4mol B.0.2mol

C.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol

13.短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列说法中一定正确的是

 

 

A.Z的氧化物只有一种

B.Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐

C.X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来

D.一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应

14.下列实验操作合理的是

 

 

15.下列说法正确的是

A.已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c(OH+)

B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀

C.反应

 

 

若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为

Eb kJ·mol-1，则△H= Ea—Eb kJ·mol-1

D.已知：

 

 

由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q2>2Q3

16.下列各表述与示意图一致的是

 

 

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0,1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应

 

 

正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D.图④曲线表示

 

 

中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v(正)

17.t℃时某Ba(OH)2稀溶液中，

 

 

向该溶液中逐滴加入pH =m的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下表所示(假设混合时体积变化忽略不计)，则m、n分别为

 

 

A.4、9 B.4、7 C.6、9 D.6、7

18.KClO3和KHSO3能发生氧化还原反应：

 

 

(未配平)。已知

该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为该反应v(ClO—3)-t图。说法不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B.纵坐标为V(H+)的V—t曲线与图中曲线完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”可以表示在t1至t2时间内的c(Cl—)的增加值

19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

 

 

A.c(NH+4)相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，

pH大小：①>②>③

B.0.1mol/LNa2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

 

 

D.已知酸性HF>CH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

 

 

20.将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A.19.4g B.22.lg C.27.2g D.30g

第II卷(主观题共50分)

三、非选择题

21.(12分)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素。已知

①A元素的原子半径在周期表中最小

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍

③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

④D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物

⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期

⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素。回答下列问题：

(1)写出B、H两种元素形成化合物的结构式 ，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ，写出③中生成盐的化学键类型 。

(2)甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐(包括酸式盐)，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是____ ，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为____ 和 。

(3)由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：

 

 

向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(F2+)：c(I3+)= 。

22.(12分)某强酸性(含H+)溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO2—3、NO—3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，其现象及转化如下图。

 

 

请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ;

(2)产生气体A的离子方程式为 ;

(3)溶液X中关于NO—3的判断正确的是____ .

a.一定有 b.一定没有 c.可能有

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____ ;

(5)生成气体F的离子方程式为 ;

产生沉淀K的离子方程式为________，

(6)通过以上实验不能确定是否存在的离子是____，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是____。

①氯水②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN混合溶液

23.(12分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.00lmol·L-1 xLB溶液、0.00lmol·L-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y

②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A

③浓度均为0.lmol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)D是 溶液，E是 溶液。(填写化学式)

(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是____(填写序号)

 

 

(3)常温下OH—浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)

 

 

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A

⑤E溶液里有锌粉剩余

(4)将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度

(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的 曲线

(5)室温下，向0.0lmol·L-1C溶液中滴加0.0lmol·L-1D溶液

至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____(填写序号)

24.(14分)已知三个反应如下：

 

 

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

 

 

(1)K1的表达式为 ：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_ 。

(2)要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。(填字母)

A.缩小容器体积 B.降低温度 C.升高温度

D.使用合适的催化剂 E.设法减少H2的量 F.设法减少Fe0的量

(3)已知反应II在800℃可以自发进行，则△H2 0(填“>”、“<”或“=”)，由以上信息推断反应III正反应方向为 反应。(填“吸热”或“放热”)

(4)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

 

 

④反应在2 min内的平均速率为v(H2O)= ;

②800℃时，K2的值为 ;

③若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c(CO) =0.002 mol/L，

 

 

c(H2O)=0.003mol/L，c(CO2)=0.0025mol/L，c(H2)=0.0025moUL，则此时反应II中v(正) v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反

应II，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入

各l mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正(v正)、

逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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