【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高一化学必修1阶段考试试题”，供大家参考!

高一化学必修1阶段考试试题

时量：90分钟 总分：100分

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分)

1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。

A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管

2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

3.下列的分离方法不正确的是( )。

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。

A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

6.下列叙述正确的是( )。

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-

7.下列有关0.1 mol·L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是( )。

A.1L该溶液中含有NaOH 40g

B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。

A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1

9.在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系

10.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A.H2 B.O2 C. N2 D.CO2

11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。

A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

13.设

为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

 

A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B.2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D.17 g NH3中所含原子数为NA

14.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸

15.下列物质中，不属于电解质的是( )。

A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

16.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。

A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶

17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

18.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )。

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-　　　　 B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-　　　　D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-

20.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )。

A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21.下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。

A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

22.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。

A.硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子

23.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )。

A.11 B.22 C. 44 D. 64

24.下列离子方程式正确的是( )。

A.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

25.下列离子检验的方法正确的是( )。

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-

26.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。

A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为1∶1 D.质量之比为1∶1

27.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是( )。

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.②⑤④③①

28.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。

A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸

二、填空题

29.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜 硫酸铝

30.(12分)写出下列反应的离子方程式

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

31.(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化学方程式

32.(9分)配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：

(1).摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水;

(2).移液过程中，不小心溅出少量溶液;

(3).定容时，俯视刻度线;

33.(4分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)

A ; B ;

三、计算题(共10分)

34.(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?、

(2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少?

岳阳市四中09年下期高一化学必修1阶段考试试题

(答卷)

姓名_________________ 学号________ 班级_________

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5(56分)

题号1234567891011121314

答案

题号1516171819202122232425262728

答案

二、填空题(共34分)

29(6分)氯化铜 硫酸铝

30.(12分)

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

31(3分).

32(9分)(1).摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水;

(2).移液过程中，不小心溅出少量溶液;

(3).定容时，俯视刻度线;

33(4分) .A ; B ;

三、计算题(共10分)

34.(1)

(2)

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题(每小题2分，共56分)

1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A 11.D

12.D 13.B 14.A 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.B 21.A 22.C

23.C 24.B 25.C 26.B 27.C 28.A

二、(共34分)

29.(每空3分)CuCl2=Cu2++2Cl- Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-

30.(每空4分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+ = H2O + CO2↑

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O

31.(3分)BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl (合理即可)

32.(每空3分)不变，偏低，偏高

33.(每空2分)A.CO2 B.Cu

三、计算题(共10分)

34. (1) 4 g(5分)

(2) 0.04 mol/L (5分)

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

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