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本文题目：高一语文下册一单元测试题：元素周期律和元素周期表

第二节 元素周期律和元素周期表

1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)

A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同

解析：A项，质子数之比为(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1;B项，中子数之比为(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6;C项摩尔质量之比为：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10;D项，三种物质的化学性质相同。

答案：C

2. (2009•山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误;氢元素失去1个电子为H+，最外层没有电子，得到1个电子为H-，为2电子稳定结构，故C项错误;ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

答案：B

3.(2009•广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同，离子半径X+>Z2-。

答案：B

4.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，故A错误;N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确;C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3

答案：B

5.(2008•江苏，7)下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>H2O>H2S;②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小;③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误;④由OH-+CH3COOH可反应，CH3COO-+HCl可反应即可知正确。

答案：B

6.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

A B C D E

下列说法正确的是(　　)

A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价;A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱;HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素;元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar;C是17Cl，则E是19K。

答案：AD

7. 下列推断正确的是(　　)

A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

弱

B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错;氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错;当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

答案：C

8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性;根据卤素及其化合物的递变性知，B正确;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。

答案：D

9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)

A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D.Na、K、Rb的原子半径依次增大

解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确;P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确;Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。

答案：B

10.下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是(　　)

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X

A.只有② B.只有①③④⑤ C.只有①②③④ D.全部

解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确;各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错;根据主族元素的分布知识，三种元素为X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性NH3

答案：B

11.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________;

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________;

(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。

解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H;D的简单阳离子为10e-结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素;E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为 ，E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素;其余可迎刃而解。

答案：(1) 　(2)H2O　(3)Al2O3　两性氧化物　Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+　Al(OH)3 Al3++3OH-　(4)氧化　SO2+Cl2+2H2O===4H++SO2-4+2Cl-

12. (2008•海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式);

(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同);

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________;

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________;

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。

解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。

(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。

答案：(1)7　K2O、K2O2、KO2(任选2个)　(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4

13.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。

(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。

(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________;若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。

解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。

(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。

(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2O>HCl>CH4。

(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO-3能分别与[Al(OH)4]-和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO-3+[Al(OH)4]-===CO2-3+Al(OH)3↓+H2O,3HCO-3+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(4)Al3+和Na+有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na+)>r(Al3+)。Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，其总反应式为：Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2x mol。

答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H2O>HCl>CH4　(3)HCO-3+[Al(OH)4]-+H2O===CO2-3+Al(OH)3↓　3HCO-3+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)r(Na+)>r(Al3+)　23∶27　Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2↑　2x mol

1.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是(　　)

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M

解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4;B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确;C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H2O)的沸点最高;D项，四种元素简单离子中S2-半径最大，Na+、O2-、N3-电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。

答案：BD

2. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误;B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力;C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI;D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。

答案：C

3. 已知原子序数，可以推断原子的(　　)

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦

解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤;由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为 ;由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。

答案：B

4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)

A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2

解析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，C项中氢元素显-1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点。

答案：C

5.下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是(　　)

A.气态氢化物的水溶液都是酸 B.气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合

C.气态氢化物是极性分子 D.气态氢化物都是共价化合物

解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性;碲、砹等非金属不能直接与氢气化合;CH4为非极性分子。

答案：D

6.下列说法正确的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱;第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序为：P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。

答案：B

7. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强;金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强;所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱;而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。

答案：B

8.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们(　　)

A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1

C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物

解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F;在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。

答案：B

9.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第14列元素形成的化合物种类最多

C.第3列元素种类最多

D.第16、17列元素都是非金属元素

解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子;第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多;第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多;第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。

答案：AD

10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b

解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b>a(其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a);c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且得电子能力d

答案：C

11.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)

A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

解析：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确;若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。

答案：B

12. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　　)

A.6 B.12 C.26 D.30

解析：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有C有可能。

答案：C

13.下列叙述正确的是(　　)

A.只有非金属元素能形成含氧酸盐

B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等

C.同一元素的各种同位素的性质相同

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析：由KMnO4知A叙述错误;由S2-、Cl-知B叙述错误;同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误;D叙述正确。

答案：D

14. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是(　　)

X

Y Z R

W

A.五种元素一定都是非金属元素

B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

解析：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错，B正确;当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。

答案：B

15.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是______(选填“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________________________________________________________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为____________，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

解析：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca。由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na+与OH-以离子键结合，OH-中，O原子与H原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O∶ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。

答案：(1)D　(2)第三周期ⅢA族

(3)次氯酸钙　ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O

16.如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到________金属性逐渐减弱。

(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性逐渐增强。

(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将________________________方法，通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。

(2)实验结论是______________________________________________________________。

(3)请你用物质结构理论知识解释结论。

解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。

答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝　钠　铝　(2)Na2SiO3　Na3PO4　H2SiO3　H3PO4　H2SiO3

设计和实施方案：

(1)

实验方案 实验现象 有关化学方程式

用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞 投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色;投入铝条的试管中无明显现象。 Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑

将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性) SiO2-3+2H2O H2SiO3+2OH-;

PO3-4+H2O HPO2-4+OH-

用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S===2HCl+S↓

(2)金属性：Na>Mg>Al　非金属性：Si

(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。

17.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________;

(2)B位于元素周期表中第______周期，第____族;

(3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为_____________;

(4)比较B、C的原子半径;B____C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________________________________。

解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：(x-1)+x+1=x+8　x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。

答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3)　2F2+2H2O===4HF+O2　(4)>　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

18.(2008•上海，23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质或

结构

信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化;单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水;原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

(1)B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式_______________________。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度______(填“大”或“小”)，其理由是________________________________________________________________________。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________________。

解析：A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素;B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。

答案：(1)第三周期ⅦA族　•S•• •• •　(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　大于　(3)大　SiO2是原子晶体(或　小　CO2是分子晶体)　(4)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

19. 在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为__________，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是__________，碱性最强的碱的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________________________、

________________________________________________________________________。

原子半径最小的金属离子结构示意图为_________________________________________。

解析：本题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小，Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小。

答案：Na　Ar　HClO4　NaOH　Al(OH)3　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

20.Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

N单质与NaOH溶液反应：__________________________________________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。

解析：根据题意推断X为氧元素，Z为S元素;X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素;Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+(a-8)=6⇒a=7，则Y为Cl元素;N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。

答案：Ⅰ.

Ⅱ.(1)O　Cl　H　(2)Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑　(3)Cl　Cl2+S2-===2Cl-+S↓

21.(2008•天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

解析：两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al(OH)3，其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al(NO3)3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+。S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助

r(Al3+)r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O===2HClO4。

答案：(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-　(2) 　(3)酸

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+　(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　(5)HCl　H2S　(6)S2-　Cl-　Na+　Al3+　(7)Cl2O7(1)+H2O(1)===2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ/mol

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