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本文题目：高一化学下册一单元试题：物质结构元素周期律

一、原子结构

(一)原子核

⒈ 原子的构成

⑴ 原子是 中的最小微粒。具有相同的 同一类原子统称为元素。

⑵ 构成原子的微粒间的关系：

原子(ZA X) 原子核 质子 个

中子 个

核外电子 核外电子 个

① 电性关系：

原子：质子数( Z)= 核外电子数

阳离子(M n+)：质子数(Z) = 离子核外电子总数 - 离子电荷数

阴离子(R n-)：质子数(Z) = 离子核外电子总数 + 离子电荷数

② 质量关系：质量数(A)= 数(z)+ 数(N)

⒉ 同位素

⑴ 具有相同 数，而 数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

⑵ 掌握氢的三种同位素：氕11H、氘12H(或D)、氚13H(或T);注意同位素和同素异形体的区别。

(二)原子核外电子的排布

⒈ 原子核外电子分层排布的规律

⑴ 核外电子尽先排布在能量 的电子层里(各电子层能量由低到高的顺序是： < < < ……)。

⑵ 各电子层最多容纳 个电子(n表示电子层数) 。

⑶ 最外层电子数不超过 个(K层不超过 个)。

⑷ 次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。

⒉ 原子结构示意图

原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

如 硅原子： 硫离子： 氯离子：

二、元素周期律

⒈ 元素周期律

元素的性质随 的递增而呈现 变化的规律称元素周期律。注：这里所说的元素性质，中学阶段主要是指元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价。

⒉ 元素周期律的实质

元素性质随原子序数递增而呈现出周期性变化，是元素的 周期性变化的必然结果。

三、元素周期表

⒈ 元素周期表

⑴ 周期：具有相同的 而又按照 递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素称为一个周期。

短周期：第 、 、 周期，分别有 、 、 种元素

长周期：第 、 、 周期，分别有 、 、 种元素

不完全周期：第 周期，现已发现26种元素

⑵ 族： 数相同，按照 递增的顺序从上到下排列成纵行的一系列元素称为一个族。

主族： 个主族，用 表示

副族： 个副族，用 表示

VIII族：包括第 、 、 三个纵行

0族：1个，指稀有气体元素

⒉ 原子结构与元素周期表的关系

⑴ 核内质子数 =

⑵ 电子层数 =

⑶ 最外层电子数 =

⑷ 最高正价 = ，元素的化合价最高为 价，负价(只有ⅣA～ⅦA族元素及H存在负价)的绝对值为8减 (H例外)

⒊ 元素性质与周期表的关系

同周期、同主族元素性质递变规律

性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)

原子半径 逐渐 逐渐

电子层结构 电子层数

最外层电子数逐渐 电子层数递逐渐

最外层电子数

失电子的能力

得电子的能力 逐渐

逐渐 逐渐

逐渐

金属性

非金属性 逐渐

逐渐 逐渐

逐渐

最高价氧化物对应水化物酸性(碱性) 酸性逐渐

碱性逐渐 酸性逐渐

碱性逐渐

非金属气态氢化物的形成难易、稳定性 形成由 →

稳定性逐渐 形成由 →

稳定性逐渐

四、化学键

⒈ 化学键的概念

称化学键。

化学反应的本质就是 的过程。

⒉ 化学键的分类

化学键可分为离子键和共价键，其中共价键又可分为极性键、非极性键。

⑴ 离子键： 之间的相互作用称为离子键。

⑵ 共价键：原子间通过 所形成的相互作用，叫共价键。

五、离子的性质

⒈ 电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和的。副族和第Ⅷ族元素的离子一般是不饱和的。上一周期元素的非金属阴离子与下一周期主族元素最高价的金属阳离子电子层结构相同。如：O2-、F-与Na+、Mg2+、Al3+相同;S2-、Cl-与K+、Ca2+相同。

⒉ 离子半径：⑴ 阳离子半径 相应的原子半径;阴离子半径 相应的原子半径;⑵ 电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增，离子半径越 。

⒊ 离子的氧化性与还原性：⑴ 金属原子只有 性，而最高价金属阳离子只有 性，且金属还原性越强，其相应离子氧化性越 ;⑵ 非金属原子氧化性越强，其相应阴离子还原性越 。

练习：

⒈ 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 86 Rn，从而 对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

⒉ 下列关于原子的几种描 述中，不正确的是

A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数

C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数

⒊ 某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

⒋ 13C -NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子

A. 核外有13个电子，其中6个能参与成健

B. 核内有4个质子，核外有7个电子

C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

⒌ 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A. 质子数 B. 质量数 C. 原子序数 D. 电子数

⒍ 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是

A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

⒎ 下列说法正确的是

A. 3517 Cl、3717 Cl为不同的核素，有不同的化学性质

B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

D. 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

⒏ 下列说法中正确的是

A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

⒐ 下列说法正确的是

A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C. 过渡元素不全是金属元素

D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

⒑ 已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是

A. 砷元素的最高化合价为+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素

C. 砷的氢化物比氨热稳定性好 D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

⒒ 电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO4> H2YO4 > H3ZO4，下列判断不正确的是

A. 阴离子的半径：X > Y > Z B. 单质的氧化性：X > Y > Z

C. 元素的非金属性：X > Y > Z D.气 态氢化物的稳定性：X > Y > Z

⒓ 根据磷元素的原子结构示意图(如右图所示)，做出如下推理，其中与事实不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D. 磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定

⒔ 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X的氢化物溶于水显酸性

B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

⒕ X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说 法正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

⒖ R、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法错误的是(m、n均为正整数)

A.若W(OH)m为强碱，则R(OH)n也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则Y的氢化物的化学式为H2Y

⒗ 关于化学键的下列叙述中，正确的是

A. 任何物质里都含有化学键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物可能含共价键 D. 水中氢、氧原子间的化学键是非极性键

⒘ 下列分子中含有离子键的是

A. H2O B. HCl C. NaCl D. H2

⒙ 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4

⒚ 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是

A . BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. HClO

⒛ 下列物质属离子化合物是

A. HCl B. NaCl C. H2O D. N2

21. 既含离子键，又含共价键的化合物是

A. NaOH B. KBr C. NH3 D. HCl

22. 下列化合物只含有离子键的是

A. KCl B. C6H6 C. KOH D. H2O

23. 下列化合物中，只含有共价键的是

A. KCl B. H2S C. CaCl2 D. NaOH

24. X、Y两种短周期元素，可以形成共价化合物XY2。则X、Y的原子序数可能是

A. 12和9 B. 6和8 C. 7和8 D. 11和16

25. 下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是

A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6

26. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效完全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是

A. 二氧化氯是强氧化剂 B. 二氧化氯是强还原剂

C. 二氧化氯是离子化合物 D. 二氧化氯分子中氯为负1价

27. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. X 的原子序数比Y小 B. X 原子的最外层电子数比Y的大

C. X 的原子半径比Y的大 D. X 元素的最高正价比Y的小

28. A、B、C为短周期的三种元素，已知：A、B处于同周期;A、C的最低价离子分别为 A2-和C-，A2-的离子半径大于C-;B2+与C-具有相同的电子层结构。以下叙述不正确的是

A. 原子半径：A > B > C B. 原子序数：B > A > C

C. 离子半径：A2-> C- > B2+ D. 最外层电子数：C > A > B

29. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

⑴ 表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。

⑵ ①元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。

⑶ 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填写元素符号)，写出该元素的原子结构示意图 ，工业上生产该元素的单质的原理是 (用化学方程式表示)。

⑷ 元素④与元素⑤相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，写出能证明该结论的一个实验事实 。

⑸ 元素⑦和元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强 的是 (写化学式)。

⑹ 元素⑨的氢氧化物水溶液与元素⑧的单质发生反应的离子方程式是

。

30. 现有部分短周期元素的性质或结构信息如下表：

⑴ 元素T在周期表中的位置是 。

⑵ Y的单质的电子式为 。

⑶ 表中能形成酸性最强的含氧酸的元素是 (填写元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式 。

⑷ 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (填写化学式)，理由是 。

高一期末复习资料(一)：离子反应参考答案

水溶液 熔融 导电 酸、碱、盐和活泼金属氧化物 都不导电

减小 难溶(主要 包括难溶盐和难溶碱) 难电离 挥发性

能自由移动的离子 离子反应 某一个具体 同一类型

正确的化学方程式 离子 化学式 未参加反应 正确

高一期末复习资料(二)：氧化还原反应参考答案

元素化合价升降 电子转移(得失或偏移) 单质 单质 置换 复分解

⒈ 重要的氧化剂：⑴ 活泼的非金属单质，如 O2 、 F2 、 Cl2 、Br2 等。

⑵ 元素处于高价时的含氧酸和盐，如HClO、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

⑶ 过氧化物，如Na2O2、H2O2 等。

⒉ 重要的还原剂：⑴ 活泼的金属单质，如 Na 、Mg 、Al 、Fe 等。

⑵ 某些非金属单质，如C 、H2等。

⑶ 元素处于低价时的无氧酸和盐，如 浓HCl、H2S 、 KI 、Na2SO3、FeCl2 等。

-1 0

HBr —→ Br2 Br化合价由-1价升到0价

设被氧化的还原剂HBr的物质的量是x

0.1 mol(7 - 2)= x(0 + 1) x = 0.5 mol

拓展：氧化还原反应中化合价升高、降低总数恒等或得、失电子总数恒等是一个很重要的关系，而对于有离子参加的氧化还原反应，还存在另一个很重要的守恒关系，即反应前后各粒子正、负电荷代数和恒等，这两种恒等是由氧化还原反应的本质决定的。

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