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本文题目：高一化学一单元测验题：元素周期律检测试题

第一章 物质结构 元素周期律

1. 下列元素的原子半径最大的是

A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫

2.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A.O2 B.N2 C.F2 D. Cl2

3. 下列物质中酸性最强的是

A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3

4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A.X肯定为碱金属元素

B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C.X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体

D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

5. 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A >B>C> D B.原子序数 A >B>C> D

C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C

6. 下列元素中化学性质最活泼的是

A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯

7. 下列说法错误的是

A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

8. 已知(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气

10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数

C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数

11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

12.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A. S B. C C.Si D. Cl

13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是

A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3

14.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4

A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z

C. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强

15.下列微粒半径由大到小的排列是

A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-

17. 下列递变规律正确的是

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，

B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.P、S、Cl最高正价依次降低。

18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是

A.X

19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A. A、B可能为同一周期 B. A位于B的下一周期

C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素

20.A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是

A.x-3 B.x+3 C.x+11 D.x-11

21. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是

A. a + m = b - n B. a + b = m + n C. a – m = b + n D. a + m = b – n

22. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是

A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4

C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9

B C B D C D AD AC AC

10 11 12 13 14 15 16 17 18

C B C B B

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