【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学下学期第一单元考试题：化学键”，供大家参考!

本文题目：高一化学下学期第一单元考试题：化学键

原子结构　元素周期律

第3讲　化学键

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1.下列含有共价键的离子化合物的是 (　　)

A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O2

2.下列说法中，正确的是 (　　)

A.离子化合物中一定不含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键

C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

D.当水变成水蒸气时共价键断裂

3. X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(　　)

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 (　　)

A.HI和NaI B.H2S和CO2

C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr

5.下列关于元素的叙述正确的是 (　　)

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　)

A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N2

7.下列叙述中正确的是 (　　)

A.干冰气化时化学键发生断裂

B.SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构

C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

8.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)

A.N+5共有34个核外电子

B.N+5中氮原子以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1

9.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (　　)

A.水溶液能导电

B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电

D.可以溶于水

11.下列电子式的书写中，正确的是 (　　)

12. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 (　　)

A.NaA、NaB都是离子化合物

B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C.HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少

D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13.(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________________。

(3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)______r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。

14.(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。

A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键 H—H H—F H—Cl H—Br

键能/kJ/mol 436 565 431 368

A.HF B.HCl C.HBr D.H2

(3)能用键能大小解释的是________。

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知Cl—Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。

15.(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：

X__________________、Z______________________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)X与W形成的化合物的电子式为____________________________________________，

将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。

16.(10分)(2009•四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为__________。

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

答案 1.C　2.B　3.C　4.B　5.A　6.D　7.B　8.C　9.C　10.C

11.B　12.A

13.(1)　 离子

(2) 2　、

(3)复分解　(4)<

14.(1)AD　(2)A　(3)A　(4)183 kJ

15.(1)H　O

(3)NH4NO3　Na+[••O••••••H]-　NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

(4)Na+[••H]-　NaH+H2O===NaOH+H2↑　氧化

16.(1)三　ⅡA

(或 )

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O

(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3　(5)2

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