【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学下学期一单元考试题：化学键”，供大家参考!

本文题目：高一化学下学期一单元考试题：化学键

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键　测试题

天津九十六中学

一、 选择题

1.下列不是离子化合物的是

A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2

3. 20.过氧化铬(CrO5)的结构为： ，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是

A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价

C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价

4. 下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2

6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水

7.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是

A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O

C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2

8.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

9. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是

A.SiC B.KCl C.SO2 D.NH4Br

10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2

11.下列说法正确的是

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

12.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。下列说法不正确的是

A. C60 是一种新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素异形体

C. C60 中含有离子键 D. C60 的相对分子质量是720

13. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R

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C.R和Q可形成非极性分子RO2 D.R和Q可形成共价化合物RO3

14. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Y>X>Z>W D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-

15. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15

答案

二、填空题

16. 写出下列物质的电子式

H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH- ______ CH3-______

用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。

17.A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：(1)A原子的结构示意图为_________;(2)B原子的电子式为________;(3)

C的元素符号为________;(4)A单质的电子式为______，结构式为_______。

18.A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素;B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：

(1) 写出各元素名称：

(2) A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：

(3) 比较A、B气态氧化物的稳定性：

(4) 比较D、E氢化物的还原性：

三、计算题(共12分)

19.某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为

43.66%。

(1) 求R的原子量。

(2) 已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的

近似原子量，试画出R的原子结构示意图;

(3) 写出R与氯气发生反应的化学方程式。

20.某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37 g XCl2中所含质子的物质的量是多少?

参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A B A D B C D C D

题号 11 12 13 14 15

答案 AD AC AB AC BD

二、填空题

16.H:O:;[:Cl:]- Ca2+[:Cl:]-;Na+[:O:O:]2-Na+;[:O:H]-;[H:N:H]+;H:C:;

Nax+ S +xNa→Na+[ S ]2-Na+

17. (1) (2)电子式略 (3)S;:N N:;N≡N

18.(1)A、碳 B、氧 C、钠 D、硫 E、氯 F、氩

(2)HClO4>H2SO4>H2CO3 (3)H2O>CH4 (4)H2S>HCl

三、计算题

19.(1)31 (2)R (3)2P+3Cl2=2PCl3 PCl3¬+Cl2=PCl5

20.(1)40 (2)18 mol

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