第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)

三.(本题包括两小题，共18分)

19.(12分)(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

(2)按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。

20.(6分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。

A. Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

五.(本题包括两小题，共20分)

21.(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是

_________________________________ ;

_________________________________。

(2)A仪器的名称是____________，B仪器

的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需

加入少量_______，其作用是__________

22.(14分)某次实验需用0.4 mol•L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_______________________________;

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

五.(本题包括两小题，共16分)

23. (10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-===NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1) 配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

(2)反应中硝酸体现了________、________性质。

(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。

(4)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol

24.(6分)“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g/mol-1 ;其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)

(1)误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?

(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。